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e.KTRAITS.
nier qui donne la couleur brune au minéral , et qui colore quelquefois l'yttria en rose améthiste les oxydes de cérium et de lanthane sont presque
des acides forts. On peut éviter cet inconvénient pour les métaux dont les sels peuvent former avec l'ammoniaque des combinaisons doubles, solubles
incolores. L'hydrate de didyme est couleur de soufre. Son
dans l'eau, comme le cuivre, le nickel, le cobalt, etc., en employant une solution de eyano-
sulfate est rose améthiste. Son oxyde est brun et devient d'un blanc sale, sans changer de poids, par une forte calcination. L'oxyde de cérium pur calciné est entièrement insoluble dans l'acide nitrique étendu, mais il s'y dissout sensiblement lorsqu'il est mélangé avec de l'oxyde de lanthane. On ne connaît encore aucun moyen de séparer exactement ces trois métaux les uns des autres.
Action des sels de
PEROXYDE DE FER
sur les
hyposulfites; par MM. Forclos et Gélis. (Compt.
IF
ferrure additionnée (l'ammoniaque, et en saturant ensuite par un acide peu énergique. Les cyanoferrures des métaux dont il s'agit étant solubles dans l'ammoniaque, on n'apercoit ordinairement aucun effet après l'addition *du réactif mixte; mais sur la limite de la neutralisation, le précipité apparaît, et il se présente sous une forme floconneuse telle que des quantités, si minimes qu'elles soient, de-
viennent ainsi très-appréciables. On peut, par exemple, par ce moyen reconnaître la présence de et même de de cuivre dans une dissolution.
Pour préparer le réactif mixte dans l'état le
rend, de l'Ac., t. 16, p. 1184.) Lorsqu'on verse goutte à goutte dans une dis-solution d'un sel de peroxyde de fer de l'eau saturée d'un hyposulfite, jusqu'à ce que l'addition de celui-ci cesse de produire une coloration violette, très-intense quoique passagère, le fer est ramené au minimum et il se produit un hyposulfate bisulfuré , qui, par la concentration, se décompose en soufre, sulfate et acide sulfureux.
plus convenable, il faut ajouter volume d'ammoniaque à 3 volumes d'une solution aqueuse froide renfermant à peu près i i pour =0 de cyanoferrure. Quand on fait une épreuve, on verse dans la
Remarques sur l'emploi du CYANOFERRURE comme réactif; par M. Levol. (Journ. de Pharm., t. 3, p. 211.)
Sur la préparation du BLEU DE PRUSSE; par M. Jacquemyns. (Ann. de Ch., t. 7, p. 295.) On sait qu'il se produit du cyanogène dans la fabrication du gaz pour l'éclairage. Il se trouve tout entier dans l'eau qui est destinée à dissoudre les produits ammoniacaux, et lorsque après avoir
DE POTASSIUM
On sait que le cyanoferrure de potassium présente l'inconvénient de donner naissance à une quantité notable de bleu de Prusse en présence
l;
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CHIMIE.
dissolution .du sel des doses successives du .réactif
jusqu'à ce que l'excès d'ammoniaque devienne sensible à l'odorat, et ensuite on sature l'alcali avec de l'acide acétique versé goutte à goutte.