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324 CHIMIE. sur des antécédents acquis à la science par la découverte de l'acide chloro-sulfurique, je propose
de nommer ce corps acide chlorazotique, quoique en réalité il ne soit point acide, puisqu'il ne sature point les bases: i équivalent d'acide chlorazotique correspond à 6 volumes de vapeur. La liquéfaction du gaz chlorazotique, le point
d'ébullition du gaz liquéfié, sa solubilité directe dans l'eau, son actionsur les oxydes métalliques, indiquent bien évidemment que ce corps est d'une nature toute particulière, nettement définie, et que sa composition correspond à celle de l'acide azotique supposé anhydre.
325 furi que et t 5o gr. d'eau distillée ; on filtre et l'acide EXTRAITS.
iodique cristallise par refroidissement. Ainsi obtenu, il contient toujours un peu d'acide sulfurique, dont on le débarrasse en le faisant bouillir avec un peu d'iodate de baryte; mais l'acide ainsi
purifié ne cristallise plus, tandis que celui qui renferme des traces d'un acide minéral donne des cristaux assez volumineux.
L'acide iodiqüe Io renferme I éq. d'eau dont il perd les 2/3 à 130°; à -I- 1700 il se transforme en acide anhydre. Iodate de potasse. Ce sel s'obIodates.
tient en saturant l'acide par la potasse. Il est anhydre.
15. Mémoire sur l'ACIDE iodique, libre et combi-
né ; par M. Millon. ( Ann. de chiai., t. IX, p. 400.) Pour obtenir l'acide iodique, on introduit dans un ballon: Iode
80 gr.
Chlorate de potasse Acide nitrique. . . . Eau
75
400
On porte le ballon à l'ébullition et on le retire du feu dès que le chlore commence à se dégager abondamment. Dans cette réaction il .se forme, comme je l'ai précédemment indiqué, de l'iodate de potasse. D'autre part on fait dissoudre dans l'eau go gr. de nitrate de baryte ou son équivalent en chlorure et l'onajoute la solution au mélangé de chlorate et d'iode. On lave deux ou trois fois l'iodate de baryte par décantation, puis on le fait bouillir une demi-heure avec 20 gr. d'acide sul-
Bi-iodate de potasse. Ce sel a été découvert par Sérullas. On. l'obtient en saturant la potasse par l'acide iodique contenu 'dans une burette graduée et doublant la proportion d'acide nécessaire pour produire la saturation. Il contient 2,31 0/0 d'eau et sa formule est 2I05
KO -I- HO.
Tri-iodate. Il se prépare par un procédé analogue à celui employé pour le bi-iodate. Sa for2I05.HO. mule est IO' KO La perte d'eau ne commence qu'a + 1706. A cette température le sel ne perd que les 2/3 de son eau ; le dernier tiers ne commence à se dégager qu'a 240°.
Iodate de chaux. On l'obtient par l'acide iodique et le chlorure ou le nitrate calcique. Il est peu soluble et cristallise par refroidissement d'une solution bouillante. Ce sel est neutre, il contient 6 éq. d'eau et il en conserve un jusqu'à 1900. Iodate de baryte. On l'obtient directement