Annales des Mines (1844, série 4, volume 5) [Image 177]

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352 s'opère avec production de chaleur et le sel se pré-

cipite par le refroidissement ou quand on ajoute

EXTRAITS,

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l'alcool dans une dissolution de ce sel potassique, on obtient un précipité Oléagineux, pesant, qui se

de l'alcool.

fige peu à peu et forme un sel blanc. Ce dernier est très-soluble dans l'eau et l'ébullition ne le décompose pas ; la formule qui représente sa composition est 3 I4 -H -du S --1- 4 H. Lorsqu'on emploie le sel sodique dans ces opérations, on obtient un précipité jaune qui est composé de 2 Sa S -I- 3 Ùt S + 5 H, d'après M. Lenz. Quand on le dissout clans du dithyonite sodi-

queuse.

que, il forme un précipité blanc qui renferme

Le sel double avec la potasse cristallise en prismes incolores, qui noircissent à la lumière. L'iodure potassique ne produit pas de précipité dans la dissolution de ce sel. Il est composé de 3 Hg S + 5 È S et ne contient pas d'eau. Le sel double avec la soude ne cristallise pas; l'alcool le précipite sous forme d'une masse visLe sel double avec l'ammoniaque ressemble

au sel potassique, mais il est si peu stable qu'on ne ,peut que difficilement l'obtenir exempt de cinabre. 2 H. Il renferme 4 114

Le sel double avec l'oxyde cuivrique s'obtient en versant du sulfate cuivrique dans une dissolution du sel double avec la potasse. Le mélange ne tarde pas à se troubler par la formation d'un pré-

cipité d'une belle couleur brun rouge, qui est inaltérable à froid par la potasse et l'ammoniaque. Il contient du mercure et du cuivre à l'état d'oxyde mercureux et d'oxyde cuivreux ; la formule est

3 fig ±5,u.

Sels doubles avec l'oxyde cuivreux. Quand

on mélange une dissolution de sel potassique avec une dissolution d'acétate ou de sulfate cuivreux, on obtient une liqueur verte, qui dépose peu de temps après un précipité jaune cristallin, composé 2 14 qui s'altère fiicilement. Il S de K S --fnoircit, soit dans la dissolution , soit quand on le sèche. Il est. soluble dans l'eau. La potasse en sépare de l'oxyde cuivreux. Quand on ajoute de

3 Na S + 4 eu S + 2 a 38. Mémoire sur les HYPOPHOSPIIITES ; par M. H.

Rose. ( Ann. de chim., t. VIII, p. 364.) M. Wurtz a présente il y a quelque temps une hypothèse ingénieuse sur la composition de l'acide hypophosphoreux, d'après laquelle cet acide ne

serait pas un oxyde de phosphore Ph20, niais l'oxyde d'Un radical composé Plf114 uni à 3 atomes' d'oxygène Plf.H4-4- O. J'avais proposé dans le temps une autre hypothèse d'après laquelle l'acide hypophosphoreux serait un phosphate d'hydrogène phosphoré et les hypophosphites (qui contiennent a éq. d'eau es-

sentiels à leur constitution pour chaque éq. de sel) des sels analogues aux sulfovinates, d'après la formule suivante aPh'0 RO + 41120 Ph' 0' + 2R0 Ph2H80. Dans ces sels l'hydrogène phosphoré ne pourrait jouer le rôle de base qu'en.se combinant avec un at. d'eau, exactement comme l'ammoniaque.