Annales des Mines (1844, série 4, volume 5) [Image 201]

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4°° 3° Que le sublimé corrosif n'est réduit, dans les mêmes circonstances, par l'acide sulfureux , que jusqu'à l'état de calomel, et que la dissolution de sublimé, mêlée d'une quantité suffisante d'acide sulfureux, n'est plus précipitée par l'addition des alcalis caustiques ajoutés en excès ; le mercure reste en dissolution dans la liqueur alcaline;

4° Que le calomel n'est pas réduit à l'état métallique par l'acide sulfureux, mais seulement à un sous-chlorure de mercure ; que le deutosulfalte

jaune de mercure (turbith minéral) est plutôt entièrement réduit par l'acide sulfureux ; 5^ Que l'oxyde d'argent ne se réduit pas cornpiétement par l'acide sulfureux, ce qui doit être dit aussi du nitrate d'argent;

6° Que les oxydes de zinc, d'antimoine et d'urane, ne subissent pas la moindre réduction par l'acide sulfureux; 7° Que l'oxyde noir de cuivre calciné, laissé en contact avec l'acide sulfureux, repasse à l'état de protoxyde brun, et que le deuto-acétate de cuivre

devient proto-acétate à l'aide de la chaleur; la plus grande partie du cuivre s'en dépose à l'état de protoxyde brun; 8° Que l'oxyde rouge de fer calciné ne cède rien de son oxygène à l'acide sulfureux, que le deutoacétate de fer passe à l'état de proto-acétate de fer; 9° Que les oxydes de zinc, d'antimoine et d'u-

rane, ne subissent aucune espèce de réduction par l'acide sulfureux ;

o° Que l'acide molybdique ne se réduit pas par l'acide sulfureux, mais que le molybdate de potasse est réduit à un état inférieur d'oxydation à la combinaison bleue, à l'acide molybdeux.

EXTRAITS.

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45. 1Vote sur le SULFATE CHROMIQUE; par M. E.

Kopp (Comptes rendus, t. XVIII, p. 1156).

On prépare le sulfate chromique insoluble 3S03 Chr' 03 en chauffant de l'acide sul furique con-

centré jusqu'à une température voisine de l'ébullition, et y projetant par petites portions du bichromate potassique pulvérisé. Il se dégage abon-

damment de l'oxygène, et il se précipite une poudre violette. En étendant d'eau, on ne dissout que du bisulfate potassique. Le précipité se lave facilement par décantation.

Le sulfate chromique ainsi préparé est une poudre verte qui devient d'un rose violacé par la chaleur et reprend sa couleur par le refroidissement. L'eau mise en contact avec lui ne le dissout pas du tout et ne trouble pas les sels de baryte. Cette propriété permet de séparer le chrome d'une foule d'autres oxydes. Il suffit d'ajouter à la solution un excès d'acide sulfurique concentré et de chauffer à l'ébullition. Tout le chrome se sépare à l'état de sulfate chromique insoluble qu'on sépare par des lavages. On peut ensuite oxyder le sulfate chromique très-aisément par le nitre. Le sulfate chromique, traité par l'hydrogène, laisse pour résidu un corps pulvérulent brun noirâtre qui constitue un pyrophore des plus énergiques, et, se change, par cette combustion, en acide sulfureux et en oxyde de chrome. Ce composé a pour formule Cr4S3. Cependant si la température a été très-élevée pendant la réduction par l'hydrogène, le corps obtenu paraît se rapprocher de la formule Cr'S..