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EXTRAITS.
CHIMIE.
414
L'oxyde se composerait donc de 600 100
85,714 14,186
Ln0 =------ 700
100,000
Ln
0
415
sels, occasionnent des précipités blancs fort peu
L'oxyde lanthanique , tel qu'on l'obtient par la calcination du nitrate, forme une masse spongieuse d'un éclat soyeux et d'un blanc sale ; broyé, il prend la couleur propre au liége. Voici comment il se comporte au chalumeau On ne peut pas le fondre avec la soude. Celle-
ci rentre dans le charbon, en laissant l'oxyde à l'état d'une masse d'un blanc sale. Le borax le dissout en grande quantité. La perle est entièrement incolore, pendant qu'elle est chaude et après le refroidissement. Seulement, lorsque le verre a été saturé d'oxyde lanthanique, la perle présente après le refroidissement une teinte d'un rose clair, qui se remarque surtout si l'on examine la perle sur un fond blanc. Si la perle devient jaunâtre quand on la chauffe, cela dénote la présence d'un peu de cérium dans l'oxyde lanthanique ; alors elle peut aussi être
rendue opaque quand on y dirige le dard de la flamme.
Avec le sel de phosphore l'oxyde lanthanique se comporte comme avec le borax. Les acides minéraux , surtout les acides sulfurique , hydrochlorique et nitrique , dissolvent aisément l'oxyde lanthanique en produisant des sels roses.
Voici les réactions que lés solutions de l'oxyde lanthanique présentent avec les réactifs : l'acide phosphorique et l'acide oxalique, ainsi que leurs
solubles dans un excès d'acide. Le fluorure de sodium donne un précipité blanc
et floconneux de fluorure lanthanique. Le sulfate de potasse donne un sel double blanc pulvérulent et un peu .soluble. L'ammoniaque caustique donne des précipités blancs mucilagineux et diaphanes de sels de lanthane basiques. Les alcalis caustiques fixes occasionnent un précipité rougeâtre d'oxyde lanthanique hydraté. Ce précipité est insoluble dans un excès d'alcali caustique; il attire vivement l'acide carbonique de l'air en devenant blanc. Si l'hydrate d'oxyde lanthanique jaunit à l'air, cela dénote la présence de l'oxyde de cérium, qui acquiert cette teinte en se transformant en carbonate ; si le précipité devient brun , cela provient d'un mélange -de manganèse ou de suroxyde cérique. Les carbonates alcalins donnent un précipité blanc, insoluble dans un excès de réactif. Les sulfhydrates alcalins se comportent comme les alcalis caustiques. Ils donnent des précipités d'oxyde de lanthane. L'hydrogène sulfuré n'occasionne aucun changement.
La teinture de noix de galle se comporte de
même. Le cyanoferrure de potassium jaune donne un précipité blanc.
L'oxyde lanthanique présente une affinité si forte pour plusieurs terres et oxydes métalliques qu'on ne parvient que difficilement à l'en séparer. Ce cas se présente surtout pour la chaux, la magné-