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RECHERCHES SUR LA DÉCOMPOSITION
les trois matières distinctes qu'on trouve dans la roche non altérée. Seulement la partie vitreuse et incolore a pris un aspect laiteux et des formes tout à fait indéterminées. La roche agit encore sensiblement sur le barreau aimanté. Elle est devenue friable et s'écrase aisément dans le mortier d'agate. Sa poussière est grise, mais d'un gris moins foncé
que celle provenant de la roche non altérée.
La partie extérieure de la boule était formée d'une matière d'un blanc grisâtre parsemée de points d'une couleur un peu plus foncée. On n'y distinguait plus au microscope ni cristaux noirs ni
grains de peridot. Cette partie de la roche se lie par des passages graduels et insensibles à la matière qi forme le centre de la boule. Erdirl, cette partie blanchâtre était recouverte çà et l 1 une couche très-peu épaisse, de t mil!. au plus, d'une Matière jaune verdâtre, onctueuse au touaer, , se laissant racler avec facilité, et présen tant tous les caractères extérieurs de la nontronite. Cette substance forme comme un enduit à la surface de la roche altérée; elle ne se lie pas avec elle par des passages insensibles. J'ai examiné séparément la roche intacte et les
diverses substances qui proviennent de son altération graduelle. a.
Basalte non altéré.
Deux analyses ont été faites de cette roche : l'une
en attaquant gr,3 Io par 5 gram. de carbonate de soude, l'autre en en traitant igr,937 par l'acide fluorhydrique. J'ai opéré dans les deux cas de la même manière que dans l'examen du basalte de Crouzet.
J'ai cherché en outre i déterminer la propor-
DES MINÉRAUX DE LA FAMO,LE DES SiiIdiTES.
tion des éléments solubles dans les aCkle, et par-
ticulièrèment celle du fer oxydug ijui se trouve disséminé dans la roche. J'ai opérel-ae la manière suivante : 2 grammes de basalte porphyrisés ont été introduits dans un ballon contenant dé l'acide chlorhydrique ptir et bouillant, et on a maintenu l'ébullition pendant un quart
d'heure. Au bout de ce temps; on a rempli le ballon aux trois quarts d'eau bouillante puis on a fait arriver simultanément dans la liqueur un courant d'acide sulfureux produit .en chauf-
fant une dissolution saturée de ce gaz, et de l'acide carbonique pour empêcher l'air extérieUr de pénétrer dans le ballon. La liqueur qui était jaune s'est décolorée au bout de quelques minutes. On a fait bouillir pour chasser l'excès d'acide sulfureux, on a filtré et précipité l'acide sulfurique par le chlorure de baryum. Le poids du sulfate de baryte obtenu a permis de calculer la quantité de peroxyde de fer dissoute par l'acide chlorhydrique, et par.suite
le fer oxydulé contenu dans la roche. inattaqué par l'acide chlorhydrique he l'entérinait plus de parcelles attirables à l'airriant. Après avoir'séparé le sulfate de baryte de la liqueur chlorhydrique, on a évaporé celle-ci à sec pour .rendre insoluble une petite quantité de silice. On a filtré et précipité l'excès de baryte pair l'acide sulfurique ; le reste de l'analyse a été conduit comme à l'ordinaire. Quant. au résidu mattaqué par l'acide chlorhydrique, on l'a calciné et pesé, puis fait bouillir avec une solution de soude caustique. Le résidu insoluble pesé a été fondu avec du carbonate de soude, et analysé comme je l'ai indiqué plus haut. Voici les résultats des deux analyses faites au