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cinq dissolutions saturées obtenues par le traitement des ;3els anhydres, je trouvai que le sel anhydre avait été dissous dans la première expérience dans 7,64 parties d'eau.; dans la deuxième, dans 8,84 parties; dans la troisième dans 7,8 parties; dans la quatrième, dans 5 parties ; et dans la cinquième, dans 744 parties d'eau. J'ai pensé qu'à raison de l'élévation variable de température qui se produit au contact de l'eau avec le sel anhydre, il pouvait se former des sels contenant des quantités variables d'eau de cristallisation et possédant des solubilités inégales. Pour m'assurer de l'exactitude de cette supposition, j'ai préparé ensuite les dissolutions des sels par le procédé déjà décrit en parlant du sulfate d'oxyde de lanthane, dont la solubilité est si variable avec la température. Si l'on fait dissoudre les sels dans 6 parties d'eau à une température qui ne dépasse pas 9 degrés centigrades , et qu'on porte ensuite la dissolution à 4o degrés centigrades, il se dépose une certaine quaritné de sel de lanthane d'une couleur améthyste claire. Ce sel, traité de la même manière dix à quinze fois, devient enfin incolore et à peu près pur. La dissolution violette étant séparée du sel de lanthane, on la fait évaporer à sec, le résidu est de nouveau dissous dans l'eau comme précédemment, mais on chauffe cette fois la dissolution à 5o degrés centigrades, et lorsqu'on la filtre ensuite elle ne dépose plus 'de sel. On étend 'alors la dissolution avec un poids égal d'eau acidulée avec une partie d'acide sulfurique et on la fait évaporer dans un endroit chaud. Il se forme alors diverses sortes de cristaux dont plusieurs sont
volumineux et tombent au fond. Lorsqu'il ne reste plus qu'un sixième du liquide, qui en géné-
EXTRAITS.
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rai est jaune, on le transvase; on sépare la couche de sel qui est au fond et l'on secoue tous les cristaux dans de l'eau bouillante qu'on décante im-
médiatement lorsqu'il se forme de plus petits cristaux prismatiques. On dissout dans l'eau les gros cristaux rouges qui restent ; la dissolution est acidulée avec de l'acide sulfurique, évaporée de la
même manière que précédemment, et les gros cristaux rouges sont séparés lorsqu'ils forment un mélange de deux espèces; ceux qui ont la forme de longs prismes droits rhomboïdaux sont enlevés et les gros cristaux rouges à. plusieurs facettes qui paraissent appartenir au système triclinométrique de Wallmark , forment le sel que j'appelle.
sulfate d'oxyde de didyme. On précipite l'hydrate d'oxyde de didyme par la potasse en excès; on le réunit sur un filtre; il est d'un violet bleuâtre, et absorbe, durant le lavage, l'acide carbonique de l'air. Le résidu, formé en grande partie de carbonate d'oxyde de didyme, devient, lorsqu'il est séché, d'un violet légèrement
rougeâtre. Chauffé au rouge, il perd son eau et son acide carbonique. L'oxyde qu'on obtient de cette manière forme de petites masses d'un brun foncé à la surface, d'un brun un peu plus clair dans les fractures, ayant un lustre résineux quelquefois à peu près noir, et semblable à de forthite foncée. On obtient en même temps des particules des couleurs les plus mélangées, et qui rappellent les divers aspects de coloration de forthite, depuis
le brun-rouge clair jusqu'au brun presque noir. Leur poussière est d'un brun clair. Chauffé jusqu'au blanc, cet oxyde devient d'un blanc sale, tournant au gris-verdâtre. L'oxyde de didyme est une base plus faible que l'oxyde de lanthane, il n'a pas de