Cette page est protégée. Merci de vous identifier avant de transcrire ou de vous créer préalablement un identifiant.
224
EXTRAITS.
le perchlorure d'or, il se forme de l'hyposulfate bisulfure de soude S40, Na° qu'on retrouve dans les eaux mères dont le sel d'or avait été précipité par l'alcool. L'oxygène du peroxyde d'or passant à l'état de protoxyde a servi à transformer l'acide hyposulfureux en acide hyposulfurique bisulfuré. La formule suivante indique la réaction qui a du
avoir lieu:
8(50, Na0)+Cl'Au+ 4110 2(S405, Na0)+.(S20'Au0+3;S'O',Na0)+4I-10).
5o. Recherches sur les combinaisons oxygénées de l'OR, le POURPRE DE CASSIUS et l'OR FULMI-
NANT; par M. L. Figuier. (Ann. de chim. et de
phys., t. XI, pag. 336.) Le protoxyde d'or est une poudre d'un violet très-foncé à l'état d'hydrate et qui prend par la dessiccation la couleur bleu violet du, pourpre de Cassius. Il se décompose vers 2500. L'alcool, l'acide acétique, l'acide tartrique qui réduisent facilement le tritoxyde d'or, sont sans action sur le protoxyde. En somme, ce composé paraît beaucoup
moins altérable qu'on ne l'avait admis jusqu'ici. Quand le protoxyde d'or a été desséché, il est
tout à fait insoluble dans l'eau; mais si , après.. l'avoir préparé par le protochlorure d'or et la tasse, on le lave à l'eau distillée, celle-ci entraîne une partie du produit et se colore en bleu violet. Le protoxyde d'or finit, au bout de quelques jours, par se déposer au fond du vase. L'addition d'un
sel soluble ou d'un peu d'acide chlorhydrique éclaircissent immédiatement la liqueur en précipitant l'oxyde d'or.
Les analyses du protoxyde d'or , faites par
-
225
M. Figuier , confirment la formule Au 0 admise pour ce corps et l'équivalent de l'or déterminé par M. Berzélius M. Figuier. indique un grand nombre de procédés de préparation du protoxyde d'or. L'action
du protonitrate de mercure sur le perchlorure d'or, la décomposition du protochlorure d'or par la potast:e , le traitement du peroxyde d'or par acétiqueconcentre etbouillant,l'évaporation à froid ou même à chaud d'une dissolution d'acétate de potasse ou de soude, le traitement du per. chlorure d'or par des infusions .végétales et par certains sels organiques en présence d'un excès de potasse fournissent du protoxyde d'or. Si les dissolutions organiques réagissaient sur le perchlorure d'or, en présence d'un excès d'acide , ce serait au contraire de l'or métallique qui serait précipité.
M. Berzelius avait décrit le protoxyde d'or
comme une poudre verte très-altérable; d. Figuier pense que le protochlorure d'or sur lequel M. Berzelius a opéré pour obtenir le protochlorure avait été préparé à une température trop élevée. A 2 I oc', en effet, température indiquée par M. Berzelius, protochlorure contient déjà beaucoup d'or métal-
lique qu'on peut séparer par lévigation du reste du produit. Quand on traitait ce mélange par la limasse pour avoir le protoxyde d'or, le précipité secomposait de 2 couches, l'une d'or métallique, l'autre de protoxyde noir violet. La liqueùr surnageante était jaune et contenait du protoxyde d'or dissous dans l'alcali en excès.
Pourpre de Cassius. - M. Figuier passe en
revue les opinions -diverses des chimistes qui ont examiné le pourpre de Cassius. L'opinion la pluscommune aujourd'hui est celle qui consiste à re-
Tome VIII, 1845.
15