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CHIMIE.
sorption de l'humidité de l'air, qu'on ne peut l'enlever par des lavages. Sur le" BROMURE de bore; par M. Poggiale. (Comptes rendus, t. XXII, 124.)
M. Poggiale a obtenu le bromure de bore par le procédé qui sert à préparer le chlorure, c'est-
à-dire au moyen de la vapeur de brome et de
l'acide borique mêlé de charbon. Le gaz que l'on obtient est un mélange de 3 vol. d'oxyde de car-
bone et de 2 vol. de bromure de bore. Ses propriétés
sont tout à fait comparables à celles du chlorure de bore. C'est un gaz incolore, très-acide, fumant fortement à l'air. Le chlore en isole le brome. Il se combine avec le gaz ammoniac. On n'obtient pas de borure de fer en faisant passer de l'hydrogène sur du borate de fer au rouge. M. Poggiale a reconnu qu'il se formait, dans cette réaction , du fer et de l'acide borique.
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Recherches sur une nouvelle série d'ACIDES formés d'oxygène , de soufi-e, d'hydrogène et d'azote; par M. Frémy. (Anet. de Ch., t. XV p. 4o8.)
En faisant réagir l'acide sulfureux sur l'azotate de potasse basique, M. Frémy a obtenu une série nombreuse de nouveaux sels dont l'acide est formé de soufre, d'hydrogène, d'oxygène et d'azote en proportions variables. L'action de l'eau, des acides et des corps oxydants sur quelques-uns des sels ainsi produits permet d'en préparer plusieurs au-
EXTRAITS.
445 tres. Ces intéressants composés ont été décrits par M. Frémy dans l'ordre suivant 10 Sulfazate de potasse. Pour produire ce sel, on commence par former une solution concentrée d'azotite de potasse (i) à laquelle on ajoute un excès d'alcali, puis on fait passer à travers la solution un courant d'acide sulfureux. La liqueur s'échauffe, puis elle se trouble et laisse déposer des aiguilles soyeuses de sulfazate qui est très-peu soluble dans la liqueur alcaline. On sépare les cristaux de l'eau-mère par compression sur un linge fin. On ne peut faire cristalliser le sulfazate de potasse que dans une liqueur fortement alcaline. Son analyse conduit à la formule S4 Az113 0'4, 3K0, que fon pourrait représenter ainsi 4S°', Az03, 3110, 3KO, formule qui fait comprendre le mode de production de sulfazate de potasse. En faisant bouillir une dissolution de sulfazate de potasse, elle devient lé-
gèrement acide, il se dégage de l'oxygène, et la liqueur ne renferme plus que des sulfates de potasse et d'ammoniaque. L'acide sulfazique n'a pu être isolé. Les acides tartrique et fluosilicique, versés dans la solution du
sel, précipitent bien la potasse, mais l'acide sulfazique se décompose en acide sulfurique, ammoniaque et deutoxyde d'azote qui se dégage. On n'obtient pas de sulfazates avec d'autres
bases que la potasse. Quand on essaie de les prépa-
(1) L'azotite de potasse est préparé en saturant l'alcali avec le gaz qui se produit pendant la dissolution de l'amidon dans l'acide azotique.