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SUR LE TANTALITE
pérature de 15 degrés cent., a été trouvée égale à 7,640-7,651. Il est infusible à la flamme du chalumeau.
Réduit en poudre et mêlé avec du tartrate de potasse et du carbonate de soude, il fond sur le
charbon et donne quelques globules d'étain. Fondu avec le borax et le sel de phosphore, il donne la réaction du fer. Les acides ne l'attaquent pas. Analyse. Le minéral réduit en poudre a été fondu avec huit fois son poids de bisulfate potassique, et la matière refroidie a été traitée par une grande quantité d'eau chaude. Les oxydes de fer et d'étain se sont, en presque totalité, dissous dans la liqueur: l'acide tantalique s'est déposé sous forme de poudre blanche. Cet acide retenait encore un peu d'oxyde de fer et d'étain. Il a été mis en digestion avec du sulfhydrate ammonique; l'oxyde de fer s'est ainsi converti en sulfure insoluble; le sulfure d'étain est resté dissous dans la liqueur ammoniacale sulfureuse. Cette liqueur a été filtrée et saturée d'acide acétique. Il s'est précipité du sulfure d'étain qui a été recueilli. L'acide tantalique noirci par
le sulfure de fer a été traité par l'acide chlorhydrique. Le fer s'est dissous, et l'acide tantalique suffisamment lavé est devenu tout à fait blanc. Cet acide a été séché, rougi fortement et pesé. Après avoir réuni les liqueurs ferrugineuses on les a traitées par un courant d'hydrogène sulfuré. Il s'est déposé un peu de sulfure d'étain. La liqueur séparée du sulfure d'étain a été traitée par l'ammoniaque et le sulfhydrate ammonique.
On a obtenu ainsi tout le fer à l'état de sulfure.
DE LA HAUTEVIENNE.
339 La liqueur séparée de ce sulfure ne contenait au-
cune base terreuse. Le sulfure de fer a été dissous dans l'eau régale. La dissolution évaporée et la masse sèche reprise par l'eau a abandonné une faible quantité de silice.
La liqueur ferrugineuse a été saturée d'ammoniaque caustique. La quantité d'oxyde ferrique qui s'est précipité a servi à évaluer la proportion de l'oxyde ferreux contenu dans le minéral. og,8255 de tantalite ont donné En toue,.
Oxygène. Rapport. 3
Acide tantalique. . 0,6850=0,8298 Oxyde d'étain. . . 0,0100=0,0121 Oxyde ferreux. . . 0,1207=0,1462 Oxyde manganeux. traces. Silice
0,0958
0,0332
0,0035=0,0042 0,8192
0,9923
On voit que le rapport entre l'acide tantalique et l'oxyde ferreux est ici comme 1.
En admettant avec M. H. Rose que l'acide tantalique rv'ïa soit isomorphe avec l'acide titanique , le tantalite de Limoges devrait être représenté
par la formule : 12 V. Sa composition est analogue à celle du tantalite de Tamela en Finlande. L'acide tantalique qui fait partie de ce minéral est présenté ici comme étant entièrement pur. Il pourrait cependant contenir une petite quantité des acides niobique et pélopique recemment découverts par M. Rose dans les minerais tantalifères de Bavière et d'Amérique. Je ferai remarquer toutefois que la densité de ces minerais est bien inférieure à celle du tantalite de Limoges; elle est de 6,390-6,078-5,976 pour les tantalites de Ba-