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DE MANGANÈSE ET DE SOUDE.
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NOUVEAU PHOSPHATE DE FER
alcaline a été évaporée à siccité, le résidu sec, chauffé au rouge dans un creuset de platine. Les sels ammoniques se sont volatilisés. E est resté un phosphate de soude soluble dans l'eau. Ce sel a été décomposé par l'acétate plombique ajouté en excès.
Il s'est précipité du phosphate plembique. La liqueur séparée de ce phosphate a.été saturée par le carbonate ammoniacal. L'oxyde plombique excédant a été ainsi précipité et la liqueur filtrée étant évaporée à siccité a laissé un résidu d'acétate sodique qui, calciné, s'est converti en carbonate sodique. Ce dernier sel a été transformé en chlorure dont le poids a servi à déterminer la proportion dela soude. Ce chlorure dissous dans l'eau et traité
par le chlorure platinique a donné un précipité impondérable indiquant des traces de potasse. Par l'effet de l'évaporation spontanée il a cristallisé en cubes très-nets.
L'eau a été dosée séparément en chauffant le minéral au rouge, dans un creuset de platine. La perte qu'il a subie a été considérée comme représentant la proportion de l'eau dégagée. Les résultats obtenus par ces différentes analyses
sont représentés sur le tableau suivant : ils sont évalués en io.000".
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fères. L'analyse peut donc être présentée ainsi qu'il suit Oxygène. Rapp.
Acide phosphorique. . 0,4125 0,2311 Oxyde ferrique 0,2562 0,0785 Oxyde manganeux. I. 0,2308 0,0518 0 0658 Soude 0,0547 0,0140 j ' Eau. 0,0265 0,0235 Silice. 0,0060 Peroxyde de manganèse. 0,0106
10 3
3 1
0,9973
On pourrait, à la vérité, supposer aussi que l'oxyde de fer contenu dans le minéral est à l'état d'oxyde ferreux ; dans ce cas, le manganèse devrait être à l'état d'oxyde manganique Mn. On aurait ainsi un phosphate ferreux et sodique ( N) Ph ...
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uni à un phosphate manganique Mn Ph; mais
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Acide phosphorique.. 0,4132 0,4118 Oxyde ferrique. . . . 0,2565 0,2560 Oxyde manganeux. . 0,2327 0,2436
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On voit maintenant que les og,0033 d'oxygène qui figurent à part, à la suite de l'oxyde mangalieux , seraient bien insuffisants pour amener à un degré d'oxydation supérieur à celui d'oxyde manganeux, la totalité du manganèse contenu dans le minéral. Cet excédant d'oxygène doit, à mon avis, être attribué à un mélange accidentel de peroxyde de manganèse réparti, en faible quantité, dans la masse du minéral. Ces mélanges se montrent d'ailleurs fréquemment sur les minerais manganési-
0 4125 0,2562 0,2381 0,0033,
, Oxygène 0,0036 0,0031 Soude et traces de po0,8547 tasse 0,05471 Eau 0,0267 0,0270 0,0265 silice 0,0060 0,0062 0,0058 i
1
0,99731
cette dernière combinaison est bien peu probable. On sait que les sels à base d'oxyde manganique Mn sont difficiles à obtenir et peu stables, surtout en présence des sels ferreux ; tandis que les sels ferriques et notamment les phosphates de cette base