Cette page est protégée. Merci de vous identifier avant de transcrire ou de vous créer préalablement un identifiant.
634
635
S 16. ÉTUDES CHIMIQUES
SUR LA MÉTHODE GALLOISE.
de l'acide sulfurique contenu dans la liqueur,
sibles même à la constitution des mattes galloises, l'arsenic et l'étain sont les plus fréquents : ce sont ceux aussi dont il importe le plus de constater la présence avec exactitude. N'ayant trouvé dans les
par le chlorure de barium, ainsi qu'il est indiqué à l'art. 1". L'évaporation à sec avait pour but de rendre la silice insoluble et de prévenir la forma-
tion d'un silicate de baryte insoluble mélangé mécaniquement au sulfate de baryte; l'addition de la potasse avait pour objet de prévenir toute chance d'expulsion de l'acide sulfurique pendant l'évaporation à sec.
L'expérience a prouvé que cette double précaution était cornplétement
- que l'acide
sulfurique était suffisamment retenu pendant l'évaporation par les bases métalliques; que cette évaporation elle-même était également inutile, parce
que le sulfate de baryte dosé dans une liqueur acide non évaporée, avec les précautions indiquées à l'art. i, ne retient jamais aucune trace de silice.
7. Sur l'analyse des /nattes de cuivre (5 4, p. 219). Toutes les mattes provenant du traitement des minerais de cuivre proprement dits sont essentiellement composées, clans les fonderies galloises comme clans celles du continent, de cuivre, de fer et de soufre. Dans le pays de Galles, elles tiennent en outre ordinairement de l'arsenic, de l'étain, du nickel, du -cobalt et du manganèse. Les mattesrégules, les fonds cuivreux, les cuivres bruts et même les cuivres marchands contiennent au moins des traces de ces mêmes substances; en sorte que la même méthode d'analyse, sauf les nuances dé-
rivant de la rareté ou de l'absence de certains principes, est applicable à tous ces produits cuivreux. De tous les principes non essentiels, nui-
ouvrages publiés jusqu'à c e jour aucun procédé applicable à la séparation et au dosage exact de ces matières, j'ai fait de nombreux essais pour résoudre cette difliculté de chimie analytique. Je crois -y 'être parvenu, nonobstant la complication résultant de la présence des autres principes précédemment énumérés, par le procédé suivant. Après avoir dosé le soufre par le procédé indiqué à l'art. i, on procède ainsi qu'il suit à l'analyse complète.
L'attaque de i gr. de matière par l'acide nitrique concentré produit un dépôt blanc pulvérulent composé de beaucoup d'oxyde d'étain ,d'une trace des autres oxydes métalliques, et d'ar-
senic combiné à l'état d'arsénite ou d'arséniate avec ces oxydes; ce dépôt, plus ou moins mélangé de -flocons ne soufre, est séparé par filtration de la liqueur préalablement étendue d'eau. On chasse aisément ce soufre par la combustion à l'air, et on
pèse ensuite le résidu pulvérulent que j'appellerai (a). La liqueur nitrique contient tous les métaux
une trace d'oxyde d'étain et de l'arsenic à l'état d'acides arsénieux et arsénique. On l'évapore presque à siccité, à une douce chaleur, avec additions répétées d'acide chlorhydrique; puis la liqueur ne contenant plus que l'excès d'acide chlorhydrique qui suffit pour tenir toutes les matières en dissolution, on traite la liqueur étendue d'eau
par le gaz sulfide hydrique ; on obtient ensuite
par la filtration une liqueur (b) qui contient