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DE CHIMIE.
EXTRAITS
température. Il se forme de la soude brute depuis la
température de fusion d'un alliage de t
p,
d'étain et 9 p. d'argent , jusqu'à celle plus basse, correspondant à la fusion d'un alliage de parties égales de ces deux métaux. M. Unger ajoute : « Les fabricants considèrent comme établi qu'une soude brute ne devient parfaite que quand; retirée du four, elle a pu se refroidir lentement en grandes masses. Avant leur solidification ces masses dégagent beaucoup
dé gaz combustibles, et après leur refroidissement on trouve clans les pores une grande (pian- k.'
lité d'ammoniaque; ce qui prouve que l'influence de l'eau continue à s'exercer même sur une soude retirée du fond; et comme la masse se trouve dans les conditions nécessaires à la transformation en carbonate des derniers restes ci-dessus énon. » de sulfure de sodium , cée des fabricants mérite une entière créance.» o. Nouvelle combinaison de l'ACIDE BORIQUE avec la soude ; par M. Bolley. (Ann. der Phys.
und Chem., t. XLVIII, p. 122.) On connaît trois combinaisons entre l'acide ho2B05, tique et la soude, savoir BO', Na0 Na0 61303, Na0 ; M. Boiley vient de découvrir le ternie 4B03, Na0, qui manquait dans cette série. Pour le préparer, on fait dissoudre dans l'eau un mélange de 2 équiv. de borax et de
équiv. de sel ammoniac et on fait bouillir; il se produit un vif dégagement d'ammoniaque, qui cesse quand la dissolution est suffisamment concentrée, mais qui recommence dès que l'on ajoute
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de l'eau. Abandonnée à l'évaporation, la dissolution laisse d'abord déposer du borax; plus tard s'y forme, quoique difficilement, des croûtes salines, dures, limpides et brillantes, solubles dans 5 à 6 p. d'eau froide, et dont la composition est
représentée par la formule 4B03Na0 1 °HO. Non-seulement le borax , mais aussi la boracite, la datholi , etc., décomposent le sel ammoniac; il suffit donc qu'en présence d'un composé pareil il se trouve du sel ammoniac pour que
l'acide borique se sépare, car, avec un excès de sel ammoniac, le borate de soude se décompose entièrement en acide borique et en chlorure de sodium. On pourrait peut-être trouver dans cette réaction l'explication de la formation dg l'acide borique dans la nature.
Sur l'équivalent de la MAGNÉSIE; par MM. Svanberg et Nordenfeldt. (S. f. Prakt. Chem., t. XLV, p. 473.) L'équivalent de la magnésie, déduit de la composition de l'oxalate de magnésie C'03, Mg0 2110 , a été trouvé de 254,504. M. Scheerer l'avait trouvé de 251,33, en décomposant le sulfate de magnésie par un excès de chlo-
rure de baryum. (Ann. der Phys. und Chem., p. 410.) 12, Nouveau procédé pour séparer la MAGNÉSIE des ALCALIS ; par M. W. Heintz: (Ann. de Pog-
gend,, t. LXXIII, p. I 1 9.) Ce procédé consiste à sursaturer avec de l'am-