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EXTRAITS
DE GUINDE.
Quand ces conditions sont remplies, ce procédé de dosage de l'arsenic est plus simple que celui au moyen du fer, et tandis que l'arséniate de fer se réduit facilement pour peu que l'on chauffe, on est averti de cette réduction avec l'arséniate d'urane qui .verdit alors.
doit rester en dernier lieu que l'alcali à l'état de chlorure. Il arrive souvent qu'il se dépose une
Sur la séparation de l'ANTIMOINE et de fAttSENIC; par M. C. Meyer. (Ann. der Chem. und
Pharm., t. XLVI ,p. 236.) Ce procédé est fondé sur la solubilité de l'arséniate de soude dans l'eau froide et sur l'insolailité de l'antimoniate de soude dans l'eau froide , et a donné à l'auteur des résultats très-satisfaisants.
légère couche d'acide métallique sur la paroi intéstannique est surtout rieure du couvercle; dans ce cas; il faut alors saupoudrer le couvercle avec un peu de sel ammoniac. M. Rose donne diverses analyses faites d'après ce procédé par M. Weber. Les résultats s'accor-
dent tous avec le calcul. Il ajoute que le résidu de chlorures alcalins était toujours complétement soluble clans l'eau; ce qui prouve l'expulsion complète de l'acide métallique. M. Rose a également constaté que ce procédé pouvait s'appliquer au dosage du titaue, du molybdène et en général de tous les métaux susceptibles de donner des chlorures très-volatils et des acides métalliques.
Sur le dosage de /'ARSENIC, de l'ANTIMOINE d
de l'ÉTAIN; par M. H. Rose. (Atm. der Phys.
und Chem., t. XLII1, p. 532.)
On connaît les difficultés que présente l'analyse des sels alcalins formés par les acides de l'étain,
de l'antimoine et de l'arsenic, M. Rose propose de simplifier l'analyse en dosant comme suit les acides métalliques par différence Après avoir calciné et pesé le sel à acide métallique, on le mélange avec 6 ou 8 parties de sel ammoniac pur et pulvérisé, et on introduit le tout dans un creuset de porcelaine que l'on recouvre avec un couvercle concave de platine; on calcine sur la lampe à esprit-de-vin jusqu'à ce que tout le sel ammoniac soit volatilisé; on pèse, on ajoute du sel ammoniac, et on calcine de nouveau pour s'assurer si le poids du résidu reste constant. Il ne
Sur la séparation de l'ÉTAIN d'avec l'ANTIMOINE; par M. H. Rose. (Ann. de Pogg., t. LXXI,
p. 3o Ce procédé est basé sur l'insolubilité du biantimoniate de soude et la solubilité du stannate de soude dans l'eau froide. On attaque l'alliag,e par l'acide nitrique, on évapore à siccité , on fait fondre le résidu avec de l'hydrate de soude dans un creu-
set d'argent , et on reprend par l'eau. On filtre à froid, et on lave à l'eau froide en décantant la liqueur sur le filtre. Au cas où la liqueur deviendrait trouble, on y- ajoute un peu-de carbonate de soude et on -laisse reposer. Le résidu d'antimoniate est dissous dans un mélange d'acides chlor-
hydrique et tartrique, puis précipité par l'hydrogène sulfuré. ré xu .1: Le sulfateobtenu est desséché et 9