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ASSOCIATION DE L'ARGENT
AUX MINÉRAUX MÉTALLIQUES.
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Ainsi, sans qu'il y ait proportionnalité (I), on Variations du pouvoir décor, voit que plus il y a de sulfure de fer, moins est posant suivant ni'd y a plus ou forte la faculté de décomposition , et que cette """"leG"' faculté est d'autant plus prononcée que la quantité relative de sulfure de cuivre augmente.
L'influence de la composition sur la faculté variable qu'ont certaines subtances de décomposer le chlorure d'argent ne saurait être révoquée en doute, et par l'ensemble des faits observés, nous croyons pouvoir conclure que la faculté de décom-
(1) Ce manque de proportionnalité fait penser que la constitution des cuivres panachés est encore plus complexe qu'on ne le croit. Ces trois échantillons chauffés en vase clos abandonnent du soufre; d'un autre côté l'ana-
sant du deutosulfure de cuivre, mais nous ne l'avons pas entreprise à cause de l'instabilité de ce composé. Quant
lyse en signale un excès sur les protosulfures métalliques,
ce qui prouve que les cuivre panachés ne sont pas toujours des assemblages de deux protosulfures, ainsi que la plus grande partie des formules l'indique. L'échantillon de Kaafiord est irisé et offre les caractères extérieurs d'un cuivre panaché; cependant il n'est pas plus riche en cuivre que la pyrite cuivreuse ordinaire dont il ne dif-
fère que par la présence d'un peu plus de soufre et d'un peu moins de fer. Il est à remarquer que la faculté de décomposition de la pyrite de cuivre et des cuivres panachés peu riches en cuivre , est beaucoup moindre qu'elle ne le serait si le protosulfure de cuivre agissait comme s'il était libre : en effet, dans le cas du cuivre panaché de Kaafiord , si le protosulfure de cuivre agissait comme celui qui figure sur la liste générale sous le no 33, il devrait, au lieu de 9, décomposer environ 8o
de chlorure d'argent ; d'un autre côté, l'immense différence qui existe entre les facultés décomposantes de ces trois échantillons fait croire que si le protosulfure de cuivre est réellement partie constituante des cuivres panachés, il s'y trouve à la fois à l'état de mélange et de combinaison; suivant que l'un des deux états domine, la faculté de décomposition est plus ou moins prononcée. La composition de la pyrite cuivreuse n'est pas envisagée de la même manière par tous les minéralogistes; MM. Phillips et Dufrénoy la considèrent comme formée d'un atome de protosulfure de fer FeS et un de deutosulfure de cuivre
CuS. D'un autre côté, M. H. Rose la regarda comme
contenant un atome de sesquisulfure de fer Fe'S3 et un de
protosulfure de cuivre Cu2S. La question eût peut-être été éclaircie par la détermination du pouvoir décompo-
au fer sulfuré magnétique, les échantillons que nous avons entre les mains sont fortement altérés par les dissolvants du chlorure d'argent. Afin de jeter quelque jour sur la manière dont les cuivres panachés attaquent le chlorure d'argent, on a décomposé, au moyen du cuivre panaché de KaafiOrd, 0',200 chlorure d'argent et l'on a dosé le cuivre qui l'a remplacé dans l'ammoniaque. Si tout le chlorure avait été décomposé par le sulfure cuivrique, l'échange se serait opéré entre les deux métaux atome pour atome ; par conséquent o, zoo chlorure d'argent auraient dû correspondre à og,o33 oxyde de cuivre; mais on en a trouvé seulement o,oz7, ce qui prouve, dans le cas actuel, que ce n'est pas du protosulfure de cuivre seul qui décompose. D'un autre côté, si l'on agite du cuivre panaché saturé de chlorure d'argent avec un peu d'acide oxalique étendu, on enlève une quantité notable d'oxyde de fer sans acide sulfurique, ce qui indique que la portion de sulfure de fer dont se compose le cuivre panaché prend part à la décomposition du chlorure d'argent.
Nous avons voulu doser le fer qui devient libre dans l'acte de la décomposition du chlorure d'argent, et pour cela nous avons tenu compte de l'oxyde de fer que l'acide oxalique enlève naturellement au cuivre panaché sur lequel nous avons opéré: par conséquent nous avons pesé deux portions égales de cuivre panaché de Kaaflord , dont une a été mise en contact avec og,3oo de chlorure d'argent, proportion moindre que celle qui aurait été nécessaire pour une complète saturation ; ensuite nous les avons traitées toutes les deux par une égale quantité d'acide oxalique pur, à une température qui n'a pas dépassé 800 C. Les deux liqueurs, après avoir bouilli quelques minutes avec l'acide nitrique, ont été décomposées par un excès