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EXTRAITS
74. Mémoire, sur la composition et les formes cristallines des nitrates de protoxide de mercure; par M. Ma rignac (Ann. de chi. et de phys.,
t. XXVII, p. 315). L'auteur décrit les sels qu'il a pu préparer par l'action de l'acide nitrique étendu de deux à trois fois son volume d'eau sur un excès de mercure
mét allique.
Nitrate mercureux neutre. Il s'obtient à la
première cristallisation , sous forme de prismes rhomboïdaux obliques, efflorescents dans un air sec. L'analyse de ce sel confirme celle de M. Mitscherlich ; elle conduit à la formule Az05Hg0', 2110.
Nitrate mercureux basique. Ce sel se présente sous forme de cristaux incolores, brillants, dérivés d'un prisme rhomboïdal droit de 83°,5
aplati. M. Marignac le représente par la formule
3(Az05, Hg,20) + (He, HO).
Nitrate mercureux basique. C'est le sel le
DE CHIMIE.
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Et qui paraît être le résultat de la première ac-
tion de l'eau sur le nitrate neutre de mercure. C'est une poudre légère d'un jaune de soufre très-
pur. L'eau froide ne l'altère pas sensiblement; mais l'eau chaude le fait immédiatement passer au noir.
Ancilyse de quelques composés formés d'or et d'urgent ; par M. Levol (Ann. de ch. et de phys., t. XXVII, p. 31o).
L'auteur conclut des analyses qu'il a faites d'un grand nombre d'échantillons d'or natif
que l'or et l'argent se rencontrent à l'état naturel combinés en proportions telles qu'elles peuvent se traduire en formules atomiques, et que même certaines influences, comme par exemple celle du rochage, peuvent déterminer dans une masse d'argent aurifère en fusion la production de plusieurs combinaisons variées qui paraissent être en proportions atomiques.
plus facile à préparer ; on l'obtient en faisant bouil-
lir pendant plusieurs heures sur du mercure en excès les eaux mères d'où se sont séparés les nitrates précédents, et remplaçant l'eau à mesure qu'elle s'évapore. Il cristallise par refroidissement. Il est incolore, inaltérable dans le vide sec et à 1000. Il contient 3(Az05, Hg'0) + 2 (Hg'0, HO).
Nitrate mercureux bibasique. M. Marignac soupçonne encore l'existence d'un nitrate bibasique qui serait de la formule (Az05, Hg'0)
(Hg'0, 110).
Recherches chimiques sur l'or; par M. Frémy (Comptes rendus, t. XXXI, p. 893).
M. Frémy fait connaître dans ce mémoire le résultat de ses recherches sur l'acide aurique, les aurates et l'action qu'exerce l'aurate de potasse sur le sulfite de potasse.
cide aurique. On prépare l'acide aurique en faisant bouillir le perchlorure d'or avec de la potasse en excès ; quand la liqueur s'est en partie décolorée, on précipite l'acide aurique par de l'acide sulfurique ; pour le purifier on le fait dissou-