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PRODUCTION ARTIFICIELLE
DES CRISTAUX PAR LA VOILE SÈCHE.
Les volumes atomiques des chromites sont un peu plus forts que ceux des aluminates correspondants. Nous avons trouvé 2 5 et 25, s pour les volumes atomiques de l'aluminate de zinc et de l'aluminate de
cube sur les angles de l'octaèdre. Il n'est que faiblement attirable au barreau aimanté ; il raye le feld-
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magnésie.
Ferrites.
On sait que le peroxyde de fer est isomorphe avec l'alumine et le sesquioxyde de chrome. Il était intéressant de rechercher si l'on pourrait obtenir des combinaisons cristallisées de cet oxyde avec les bases. La seule combinaison que j'ai obtenue jusqu'à présent est le ferrite de zinc. Ferrite de zinc. - Pour obtenir cette combinaison, j'ai mêlé et introduit dans une capsule de platine : Peroxyde de fer
i5 grammes.
Oxyde de zinc
30 30
Acide borique fondu..
La capsule a été placée dans la partie la plus chaude d'une moufle à boutons; elle y est restée pendant quatre jours consécutifs. La matière retirée du feu présentait encore une complète liquidité ; elle s'est solidifiée en une masse noire et opaque. Cette matière, mise en digestion avec l'acide chlorhydrique étendu et froid pendant plusieurs jours, laisse dissoudre beaucoup de borate de zinc ne contenant presque pas de fer. Il se
sépare en même temps un sable cristallin, qu'on lave avec soin et qu'on dessèche. C'est le ferrite de zinc.
Le ferrite de zinc se présente sous forme de petits cristaux noirs très-brillants, dont on reconnaît nettement la forme au microscope. La plupart sont des octaèdres réguliers sans modifications; quelques-uns présentent de légères troncatures indicatives des faces du
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spath, mais avec difficulté. Sa poussière est d'un brun foncé.
J'ai trouvé sa densité égale à 5,132 à la température de 15 degrés. Il ne s'attaque pas sensiblement par l'acide chlorhydrique étendu et froid ; mais l'acide chlor-
hydrique concentré et bouillant le dissout complétement ,
et la liqueur contient tout le fer à l'état de
peroxyde et l'oxyde de zinc, sans trace d'acide borique. Il donne au chalumeau sur le charbon, avec la soude, la réaction du zinc.
Le ferrite de zinc a été analysé en le traitant par l'acide chlorhydrique chaud, et séparant le peroxyde de fer du zinc par le succinate d'ammoniaque. J'ai obtenu dans cette analyse : Peroxyde de fer
66,5 33,8
Oxyde de zinc
La formule Fe203, ZnO donnerait: Peroxyde de fer. Oxyde de zinc. .
100,5
.
.
.
i,ouo
.
.
.
506
66,4 53,6
1,5.6
100,0
Le volume atomique de ferrite de zinc est égal à 29,5.
Le ferrite de zinc présente un intérêt particulier, au
point de vue minéralogique, en ce qu'il nous paraît fournir le type de l'espèce désignée sous le nom de franklinite , espèce dont la véritable nature était restée
jusqu'à ce jour incertaine. Les caractères de la franklinite sont tous voisins de ceux que nous avons reconnus au ferrite de zinc : elle cristallise en octaèdres réguliers ; elle est noire et métalloïde ; sa poussière ,est d'un brun