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EXTRAITS DE CHIMIE.
EXTRAITS DE CHIMIE.
user par une évaporation lente, et de répéter sur les premiers cristaux la dissolution et la cristallisation ; on obtient : 2 Na 0 So' + 5 HO
c'est-à-dire le sulfate neutre à 2 1/2 équivalents d'eau. La décomposition du bisulfate de potasse est un peu plus difficile, mais peut être opérée comme celle du sel de soude. On obtient fréquemment dans les analyses, et on trouve dans la nature des combinaisons de sels insolubles et de sels solubles, sur lesquelles l'eau ne paraît exercer qu'une faible action; quand ces composés ont été calcinés ils sont au contraire attaqués par l'eau qui dissout plus ou moins complètement le sel Action de l'eau sur les bases.
la double décomposition de deux sels neutres donne lieu à deux nouveaux sels neutres. Ainsi les doubles décompositions produites par les carbonates alcalins donnent presque toujours des hydrocarbonates. En général dans les doubles décompositions faites en présence
de l'eau, quand l'un des acides est faible, comme l'acide carbonique, l'acide borique et même l'acide silicique, il peut être partiellement ou même complètement séparé par l'eau, qui se combine à sa place avec les bases.
On peut obtenir par double décomposition à l'état de carbonates neutres insolubles, les bases fortes telles que la baryte,
soluble.
la strontiane , la chaux, l'oxyde d'argent, l'oxydule de mer-
L'eau employée en proportion convenable peut enlever une partie de l'acide aux oxydes métalliques, qui ne sont pas des bases très-énergiques. L'énergie basique des oxydes métalliques dépend de leur nature et aussi de leur composition atomique. Quand un métal
cure. Dans la dissolution des autres oxydes métalliques les car-
bonates alcalins précipitent des hydrocarbonates. Cependant la plupart de ces oxydes forment avec l'acide carbonique des sels neutres insolubles dans l'eau, et qui même se font remarquer par la difficulté avec laquelle ils sont attaqués par les
donne lieu à plusieurs bases, l'énergie basique suit l'ordre
acides.
inverse de la proportion d'oxygène : la base R'0 est plus forte que 110, et celle-ci est plus énergique que 11201 Il est assez difficile de comparer les oxydes métalliques sous
le rapport de leur propriété basique. On ne peut pas employer les précipitations des oxydes les uns par les autres, parce que la nature de l'acide exerce une trop grande influence sur les On a proposé le carbonate de baryte, qui décomrésultats. pose un assez grand nombre de sels, les uns à froid, les autres à l'aide de la chaleur (I). L'eau peut servir dans le même but. Parmi les sels formés par les oxydes RO, ceux de mercure, de palladium et d'étain sont seuls décomposés en partie par l'eau. Tous les sels des oxydes 11203 sont décomposés, au moins partiellement, par l'eau employée en quantité suffisante. Les sels formés par les oxydes ROI sont décomposés encore plus facilement. Quant aux sels formés par les oxydes R0, il n'y a pas décomposition par l'eau, mais les réactions sont troublées presque toujours par les autres affinités chimiques de ces oxydes, notamment par leur tendance à passer à un degré supérieur d'oxydation. Action de Peau sur les acides.
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L'eau intervient dans un grand nombre de doubles décompositions, et rend inexacte la loi généralement admise, que (1) L'action du carbonate de baryte sur les dissolutions métalliques est loin d'avoir été étudiée avec le soin convenable.
R.
Action de l'eau sur les carbonates.
La composition des hydrocarbonates obtenus par précipitation dépend de plusieurs circonstances, et principalement de la quantité d'eau employée. En général, plus les dissolutions sont étendues, plus forte est la proportion de l'hydrate et plus faible celle du carbonate dans le précipité. L'action de l'eau pour séparer l'acide carbonique des bases s'observe quand on fait bouillir de l'eau tenant en suspension des carbonates neutres naturels, tels que ceux de protoxyde de fer , de magnésie etc..... Il se dégage toujours de l'acide carbonique.
M. H. Rose a examiné la nature des précipités obtenus par l'action des carbonates alcalins sur un certain nombre de dissolutions métalliques, quand on fait varier la proportion du car-
bonate alcalin, la quantité d'eau et la température. Les analyses ont toutes été aites par M. Weber. On a employé des dissolutions contenant du carbonate de Hydrocarbonate de magné-Je. soude et du sulfate magnésie, dans la proportion de 1 atome
de chaque base ; on a opéré, successivement à froid et à la température de l'ébullition, sur des dissolutions étendues et concentrées.
Les précipités, séchés à ioo° , ont des compositions qui se rapportent à la formule 4 Mg° Co2+ Mg0. 110 +11 HO.
Avec le carbonate de potasse, employé dans les mêmes circonstances, les précipités, séchés à %oo", se rapportent à la formule MgOLi Co' + Mg0;110+ 5 HO.