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EXTRAITS DE CHIMIE.
EXTRAITS DE CHIMIE.
En décomposant le sulfate de zinc par un grand excès de bicarbonate de soude, et laissant le précipité en repos pendant plusieurs mois, on obtient des cristaux qui, séchés à ion°, ont pour composition 5 ZnO + LI Co2+ HO.
Dans une expérience faite sur plusieurs kilogrammes de sels, on a obtenu :
5 Zn0+ CO2+ HO. Enfin, en employant le bicarbonate de potasse, M. Weber a obtenu le carbonate neutre ZnO + Co' + I 1/2 HO. Ce carbonate neutre, chauffé progressivement jusqu'à 200o, perd son eau, mais retient l'acide, tandis que les hydrocarbonates perdent entièrement l'eau et l'acide à 2000. Hydrocarbonates Bien que l'oxyde de cadmium soit une base assez faible, les de eadrnium. carbonates alcalins produisent, dans les dissolutions de cadmium, des précipités dont la composition se rapproche beaucoup de celle du carbonate neutre. Pour étudier les précipités, il faut les produire par le carbonate de potasse, ceux donnés par le carbonate de soude étant trop difficiles à laver. On obtient, dans des liqueurs froides concentrées ou étendues o CdO OCi0. HO+ (2 ou 5.) HO.
A l'ébullition, le précipité n'a pas la même composition quand on opère dans des liqueurs étendues ou concentrées : dans le premier cas on obtient 59 Cd0 Co' + 9 Cd0 HO + 12 HO; dans le second 50 CdO Co' +6 Cd0 HO + if HO. L'oxyde de cadmium paraît avoir une grande affinité pour l'acide carbonique ; car si on chauffe progressivement, au
contact de l'air, l'hydrate blanc précipité par la pot:sse ,
il
perd son eau au-dessous de 500°, en absorbant l'acide carbonique, et produisant CdO G02+2 Cd0. Cette combinaison ne perd entièrement l'acide qu'au rouge vif. 01111e d'argent.
Remarques.
L'oxyde d'argent a très-peu d'affinité pour l'eau, et par double décomposition on obtient toujours le carbonate neutre anhydre. Les bases fortes, la baryte, la strontiane, la chaux, donnent toujours des carbonates neutres, quand on précipite leurs dissolutions par les carbonates alcalins.
577 Cependant, au rouge, leurs carbonates sont décomposés par la vapeur d'eau, ainsi que l'ont démontré les expériences de Priestley Gay-Lussac, Jacquelain , etc. Sur les combinaisons des carbonates métalliques avec les carbonates des alcalis fixes et d'ammoniaque; par M. H. SAINTECLAIREDE VILLE.
M. Deville a étudié avec grand soin les carbonates doubles qui peuvent se former, quand les carbonates alcalins sont mis en présence des sels métalliques : il a comblé par là une lacune d'autant plus regrettable, que les carbonates alcalins sont souvent employés dans les laboratoires et dans les fabriques de produits chimiques. M. Deville démontre
1" Que l'influence des bicarbonates alcalins peut souvent déterminer la combinaison de l'acide carbonique avec les oxydes métalliques, dans des proportions analogues à celles que présente la nature ; 20 Que les bicarbonates de potasse et de soude n'agissent pas toujours de la même manière. Les combinaisons doivent être obtenues en versant les dissolutions métalliques dans une dissolution plus ou moins con-
centrée des carbonates alcalins, et laissant digérer dans la liqueur le précipité gelatineux, qui se produit d'abord. Il change peu à peu d'aspect et devient cristallin ; il faut alors le
séparer de la liqueur au moyen de la porcelaine dégourdie et du papier à filtre, et l'analyser. M. Deville a employé, pour les analyser, un appareil composé essentiellement
D'un tube de verre, dans lequel le sel à analyser est placé dans une nacelle en platine ; Des appareils ordinaires, destinés à absorber l'eau et l'acide
carbonique, qui se dégagent par suite de la calcination du carbonate double ; D'un flacon aspirateur, destiné à modérer le dégagement du
2a2, de manière que l'eau et l'acide carbonique puissent être bien complétement absorbés par les appareils à ce destinés ; Des appareils servant à faire passer à travers le tube de verre, pendant et après la calcination, des courants d'azote et d'hydrogène, nécessaires pour faciliter le dégagement
de l'eau et de l'acide carbonique, pour empêcher l'action oxydante de l'air, ou pour réduire les oxydes métalliques pour les dosages. (1) Annales de physique et de chimie e série, t. XXX, p. 75.
Première
partie (I).