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EXTRAITS DE CHIMIE. 556 La proportion d'acide chromique serait alors égale au nombre
niSi on considère du bichromate de potasse, et si on opère sur un poids A
100
(1") + zero') a, la ru' ême différence (n1-1')
donnera en centièmes la proportion de bichromate pur. Réciproquement, en opérant sur du bichromate de potasse bien pur, on a le moyen de vérifier la pureté de l'iode du commerce, et de déterminer la quantité a d'iode contenue dans un degré de la burette, qui renferme la dissolution titrée : a
3.I.A 2cro3) (nt
(lw
t'Y
pur, et traitant ensuite par l'acide hydrochlorique, il se dégage du chlore en quantité d'autant moindre, que la proportion de protoxyde de fer est plus forte dans le mélange proposé. On détermine l'iode correspondant au chlore toujours par la même méthode volumétrique. Soit a(nt 1') cette quantité d'iode. La différence avec le poids d'iode que donnerait le poids p
de bichromate de potasse, p ho +312.cro3
en acide chlorique :
do' a(nt 6.1
La proportion de l'acide chlorique en centièmes est :
ou bien (nt
100
cl&
A
61
1') si on prend A
a(n1 V); 100
cl& 61
,
indique le poids
d'iode qui correspond à la transformation du protoxyde de fer en peroxyde ; la proportion de protoxyde de fer dans le mélange proposé est donc 51 2fe ( zero' 1 Vco
Chlorates. En décomposant un poids A de chlorate par l'acide hydrochlorique, on produit du chlore dans la proportion de 6 équivalents de chlore pour i équivalent d'acide chlorique. On fait agir le chlore mis en liberté sur une dissolution convenablement étendue d'iodure de potassium, et on détermine l'iode par la méthode volumétrique. Le poids A contient
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EXTRAITS DE CHIMIE.
a(nt
()).
La même méthode peut servir au dosage du fer dans un minerai, ou dans une substance donnée. On prépare une dissolution hydrochlorique contenant tout le fer ; on le ramène au minimum par une digestion plus ou moins longue avec de l'acide sulfureux ; on chasse l'acide sulfureux par une douce chaleur, et on procède au dosage du protoxyde comme il vient d'être indiqué. Les mêmes opérations sont applicables à la détermination de l'acide arsénieux et des arsénites. Préparation du chrome métallique; par M. BUNSEN.
a.
Peroxydes. Plusieurs peroxydes dégagent du chlore quand on les traite par l'oxyde hydrochlorique , plus ou moins concentré; d'autres peuvent dégager de l'oxygène ou du chlore,
- quand on opère
suivant le degré de concentration de en présence de l'iodure de potassium, il y a toujours un équivalent d'iode mis en liberté pour chaque équivalent d'oxygène contenu dans le peroxyde en sus de la quantité nécessaire pour former le protoxyde. L'iode mis en liberté peut être évalué très-rapidement par la méthode volumétrique, qui, par suite, est également applicable au dosage des peroxydes. Mélange des deux oxydes de fer. En chauffant un mélange des deux oxydes de fer avec u n poids p de bichromate de potasse
Ammien der chemie und pharmacie, nouvelle série, t. XIII, p. 354.
M. Bunsen a obtenu du chrome à l'état métallique, en décomposant un sel de chrome par une pile très-énergique et en même temps très-simple.
Le pôle positif est un creuset de charbon, rempli d'acide chlorhydrique, et chauffé dans un grand creuset en porcelaine. La dissolution de chrome est placée dans un vase poreux, au centre du creuset de charbon. Le pôle négatif est une lame de platine, plongée dans la dissolution de chrome. La pile ainsi disposée est très-simple, et son énergie est telle qu'elle décompose rapidement toutes les dissolutions métalliques.
En modérant son énergie, M. Bunsen a obtenu de l'oxydule de chrome, inattaquable aux acides.