Annales des Mines (1854, série 5, volume 6) [Image 257]

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EXTRAITS DE CHIMIE.

EXTRAITS DE CHIMIE. 534 en centièmes la proportion de chlore serait toc,

ci

T a(nt cl

Il serait donc commode de prendre A 100e ; car dans ce cas, la proportion du chlore, en centièmes, serait donnée

solution sur de l'iodure de potassium ; on acidifie par l'acide hydrochlorique, et on détermine l'iode mis en liberté. La proportion, en centièmes, de l'acide chloreux ou de l'acide hypochloreux, sera donnée par l'une des deux formules suivantes, dans lesquelles A représente le poids de la dissolution sur laquelle on opère. 100 cl& a(nt A./tI' 100 c/o a(nt A.2I

par (nt 1').

Détermination du brome. La même méthode est applicable au dosage rapide du brome, dans les cas où il est possible de le dégager facilement de ses combinaisons et de le faire agir sur l'iodure de potassium. En conservant la notation précéa(nt I). La proportion dente, la quantité de brome sera

du brome, en centièmes, sera encore donnée par (nt si on prend : A

'00 a

t'),

Br

Le dosage du chlore et de Mélange de chlore et d'iode. l'iode exige deux opérations : dans l'une on détermine l'iode en le précipitant à l'état d'iodure de palladium avec les précautions ordinaires ; dans l'autre, on évalue, par la méthode volumétrique, la quantité d'iode qui correspond à la somme du chlore et de l'iode contenus dans la substance proposée. Désignant par y et x les poids d'iode et de chlore qu'il s'agit d'évaluer, on obtient la valeur de y par le poids de l'iodure de palladium ; le poids x est donné par l'équation cl

x+ y

a(nt

Supposons du brome contenant du Chlore et brome. chlore. On opère sur un point A, qui renferme x de brome et y de chlore ; on fait agir sur de l'iodure de potassium, et on détermine par la méthode volumétrique le poids d'iode qui correspond au brome et au chlore. On a, pour calculer les deux inconnues x, y, les deux relations

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t').

Acide sulfureux et hydrogène sulfuré. La même méthode volumétrique peut servir pour évaluer la proportion d'acide sulfureux ou d'hydrogène sulfuré contenue dans une dissolution très-étendue d'eau, de volume P. On opère sur une fraction p du volume total ; on ajoute un peu d'amidon, et on verse

progressivement la dissolution titrée d'iode nécessaire pour déterminer la transformation complète de l'acide sulfureux ou la décomposition totale de l'hydrogène sulfuré. La fin des deux réactions est indiquée par la coloration bleue de l'amidon. Soit at la quantité d'iode employée.

Les proportions d'acide sulfureux et d'hydrogène sulfuré contenues dans le volume P sont

P Sos

P HS

. ca, P P Chromates. Pour évaluer l'acide chromique contenu dans

un poids A d'un sel donné, on traite par l'acide hydrochlorique , en faisant passer le chlore qui se dégage dans une dissolution étendue d'iodure de potassium. On détermine ensuite l'iode mis en liberté par la méthode générale précédemment indiquée. Trois équivalents d'iode correspondent à deux équivalents d'acide chromique. Le poids de l'acide chromique contenu dans le sel A est donc

2cro' 31

a(nt

t').

Pour avoir, sans calculs et en centièmes, la proportion d'acide chromique, il suffirait d'opérer sur un poids A, tel que : Chlorites et hypochlorites. Pour évaluer la proportion de l'un de ces deux sels oxygénés du chlore, on fait agir leur dis-

A = Loo

2cro' a. 31