Annales des Mines (1854, série 5, volume 6) [Image 256]

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EXTRAITS DE CHIMIE. 55 2

l'acide peut être volatilisé par une évaporation à température modérée, et on obtient une liqueur contenant l'alumine hydratée en dissolution dans l'eau. En évaporant à sec à douce chaleur, on a l'alumine Aro' 2Ho, sous forme d'une masse gommeuse, entièrement soluble dans l'eau, dans les acides et dans les alcalis.

A

y + cl

p. 265.

La méthode nouvelle proposée par M. Bunsen est fondée sur

l'action de l'iode et de l'acide sulfureux sur l'eau. Dans une dissolution très-étendue d'acide sulfureux, contenant 0,04 p. d'acide, l'iode libre agit immédiatement et donne de l'acide iodhydrique et de l'acide sulfurique. Il est indispensable que la dissolution soit très-étendue, car l'acide sulfurique décompose facilement l'acide iodhydrique, dans des liqueurs contenant une proportion un peu forte des deux acides. M. Bunsen emploie trois liqueurs titrées io Une dissolution d'acide sulfureux, renfermant environ 0,03 p. 100 d'acide 2° Une dissolution d'iode dans l'iodure de potassium, conte-

nant o,005 d'iode par degré de la burette ; 3° Une dissolution d'iodure de potassium, contenant i gramme

d'iodure pour 10 centimètres cubes d'eau. On peut employer l'iode du commerce pour préparer la dissolution titrée d'iode dans l'iodure de potassium ; mais l'iode du commerce contenant toujours du chlore, il faut évaluer la proportion d'iode pur correspondante. On pèse A d'iode du commerce, qui contient x d'iode et y de chlore ; on le dissout à froid dans l'acide sulfureux étendu ; on précipite par le nitrate d'argent ; on pèse le chlorure et l'iodure d'argent; soit B leur poids. On peut poser les deux équations

x-Fy =A Ag+I x-I-Ag+ci g cl Désignant par «, 6 les deux rapports Ag ± I et Agcl+ cl on

tire, pour la valeur de y,

B «A 6

«A

6

Si on désigne par a le poids d'iode du commerce pesé pour la

dissolution titrée, et que contient un degré de la burette, il répond en iode pur à un poids a', donné par la formule (36-17A)

Nouvelle me'thodevolumétrique d'une application très-générale, par M. BUNSEN. Annalen der chemie und pharmacie, t. XIII ,

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Le poids A d'iode du commerce correspond à

EXTRAITS DE CHIMIE.

Détermination de l'iode. Pour appliquer la méthode volumétrique au dosage de l'iode réel contenu dans l'iode de commerce, on en dissout un poids connu dans de l'iodure de potassium; on obtient une liqueur brune, qu'on décolore en faisant agir un excès d'acide sulfureux de la dissolution titrée.

Soit n le nombre des divisions employées. Pour évaluer cet excès, on ajoute un peu d'amidon à la liqueur décolorée, et on verse goutte à goutte la dissolution titrée d'iode, jusqu'au moment où l'amidon se colore en bien; soit t' le nombre des divisions de la dissolution d'iode, et a la quantité d'iode pur que renferme chaque division. Désignant par at le poids d'iode pur qui correspond à chaque division de la dissolution titrée d'acide sulfureux, on aura : X ai' ant ; d'où x a(nt t'),

x étant la quantité d'iode pur contenu dans le poids considéré

de l'échantillon proposé. Par conséquent, si on prend pour l'analyse un poids précisément égal à 100 a, la proportion de l'iode en centièmes sera donnée par la relation

x

(nt

t').

Détermination du chlore. On peut doser très-rapidement le chlore dans une substance donnée, en le dégageant et le faisant agir sur de l'iodure de potassium. Il met en liberté une quantité proportionnelle d'iode, qui peut être évaluée par la méthode précédemment indiquée.

Soit A le poids de la substance proposée, sur lequel on opère ; soit x la quantité de chlore contenue

x

cl

a(nt

I') ;