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PÉRIDOT TITANIFÉRE.
lévigation a été dissous, à chaud, dans l'acide azotique. On a évaporé à siccité la liqueur acide, et l'on a fait chauffer le résidu jusqu'à dégagement de vapeurs rutilantes bien foncées. On a traité la masse sèche par une dissolution concentrée de nitrate d'ammoniaque et l'on a fait bouillir le tout, pendant quelques heures, dans une capsule de platine recouverte d'un entonnoir de verre, en ajoutant de temps en temps un peu de nitrate d'ammoniaque jusqu'à ce que le dégagement de vapeurs ammoniacales eût complètement cessé. On a décanté la liqueur saline qui a retenu en dissolution la magnésie contenue dans la matière analysée. La silice, l'acide titanique, les oxydes de fer et de manganèse sont restés sans se dissoudre (A.) : on les a lavés à plusieurs reprises et l'on a filtré la liqueur
contenant le nitrate d'ammoniaque et la magnésie. Cette liqueur a été évaporée à siccité, et le résidu, chauffé peu à peu jusqu'au rouge cerise a laissé dégager le nitrate d'ammoniaque ; la magnésie est restée fixe.
Les matières insolubles dans le nitrate d'ammoniaque (A.) ont été traitées par l'acide nitrique à une température de + 70 degrés centigrades. Les oxydes de fer et de manganèse se sont dissous en presque totalité : la silice et l'acide titanique sont restés insolubles (B.). On a ajouté un peu d.'acide sulfurique à la dissolution des nitrates de fer et de manganèse, qu'on a fait ensuite évaporer à siccité et l'on a chauffé le résidu jusqu'au rouge sombre. La masse calcinée reprise
par l'eau chaude a laissé dissoudre le manganèse à l'état de sulfate manganeux, tandis que l'oxyde ferrique provenant de la décomposition du sulfate de fer,
par l'effet de la calcination, est resté insoluble; on a pris le poids de cet oxyde. Le sulfate manganeux séché
PÉRIDOT TITAINIFÈRE.
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et chauffé au rouge sombre a servi à. évaluer la proportion de l'oxyde manganeux.
La silice et l'acide titanique séparés des oxydes de fer et de manganèse (B.) ont été traités par l'acide sulfurique chauffé jusqu'au degré de vaporisation. On a
fait dissoudre ainsi la majeure partie de l'acide titanique à l'état de sulfate. La liqueur acide séparée de la silice a été sursaturée d'ammoniaque. L'acide titanique s'est précipité à l'état d'hydrate en flocons blancs. Re-
cueilli sur un filtre, puis séché et calciné, cet acide s'est fortement resserré et est resté coloré en brun pâle,
par la présence d'une faible proportion d'oxyde de manganèse dont on n'avait pu le séparer complèteMent. Fondu avec le sel de phosphore au feu de réduc-
tion, cet acide titanique a donné la coloration bleue violacée qui le caractérise.
La silice a été pesée et traitée ensuite par l'acide fluorhydrique : elle s'est volatilisée à l'état de gaz
fluosilicique en laissant un faible résidu d'acide titanique dont on n'avait pu la débarrasser complétement par l'action de l'acide sulfurique.
Pour doser l'eau, on a introduit i gramme du minéral en poudre fine dans un petit creuset de platine auquel on avait ajusté à frottement un tube de verre d'environ 3 décimètres de longueur; puis on a chauffé fortement, à la lampe, le fond du creuset. Des gouttelettes d'eau se sont condensées sur les parois intérieures du tube. Après son refroidissement, on a équilibré le tube sur le plateau de la balance, puis on l'a chauffé pour vaporiser l'eau. On l'a équilibré de nouveau et la différence en poids a indiqué la proportion d'eau dégagée. Dans une autre expérience, on a chauffé le minéral à
différentes températures pour observer le degré ap-