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PÉRIDOT TiTeTIFÈRE.
PÉRIDOT TITANIFÈRE.
proximatif auquel s'opérait le dégagement de l'eau. 0g,9700 de matière chauffée à + 3oo degrés n'ont rien perdu de leur poids. Au rouge sombre, le poids s'est réduit à og,9680. Au rouge vif de la lampe à alcool à double courant d'air, il n'y a pas eu de nouvelle diminution de poids. Au rouge voisin du rouge blanc, le poids s'est réduit à og,955o.
Au rouge blanc obtenu avec la grande lampe de M. H. Deville , le poids s'est réduit à og,953o.
Ainsi la perte totale sur og,97oo ayant été de 0g01 70 équivaut à og,o175 pour i gramme de matière.
On a aussi traité le minéral par l'hydrogène, dans un tube en platine, à la température du rouge voisin du rouge-blanc. Après l'opération, la matière avait perdu sa couleur jaune orange et avait pris la teinte noire bleuâtre foncée. L'oxyde de fer s'est trouvé réduit à l'état de fer métallique. La perte en eau et en oxygène a été de og,o292 sur i gramme. La matière, après ce traitement par l'hydrogène , était encore facilement attaquable par l'acide sulfurique avec dégagement d'hydrogène. L'analyse a donné les résultats suivants : Oxygène. Rapports.
Silice
Acide titanique. . Magnésie Oxyde ferreux. .
. .
Oxyde manganeux Eau
0,3630 0,0530 0,4965 0,0600 0,0060 0,0175
0,1885 0,0211 0,1950 0,0133 0,0015
0,0i55
0,9960
Une autre analyse faite sur un échantillon qui présen-
tait plus de transparence que le premier, a donné les résultats suivants :
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Oxygène. Rapports.
Silice
Acide titanique.
0,3687 0,0351
0,50t4 Oxyde ferreux. . . 0,0621 Oxydemanganeux. 0,0060 Magnésie
Eau.
0,0171
00914
0, 9 0°°1:04470:
0,0015 0,0150
0,9904
Un gramme de la même matière étant calciné dans un courant d'hydrogène a subi une diminution de poids S'élevant à
Si l'on en retranche le poids de l'eau dosée à part
gr.
0,0297 0,0171
Il reste pourle poids de l'oxygène combiné avec le fer. 0,0 126
Après cette calcination dans l'hydrogène, la poudre du minéral avait pris une teinte gris de fer : elle s'est dissoute assez facilement dans l'acide sulfurique avec dégagement d'hydrogène. Les résultats qui viennent d'être exposés semblent annoncer que le fer existe, dans ce minéral, à l'état d'oxyde ferreux, au moins pour la plus forte part: une faible proportion d'oxyde ferrique peut s'y trouver également mêlée et jouer le rôle de matière colorante. On voit dans cette combinaison que la silice et la
magnésie sont à peu près dans le rapport de i : j; mais il me paraît assez difficile de se rendre compte du rôle que peuvent y jouer l'acide titanique et l'eau. Ces dernières substances sont-elles accidentellement mêlées au minéral ou bien font-elles essentiellement partie de sa composition? Je serais porté à admettre plus volontiers cette dernière hypothèse en considérant les propriétés du minéral et particulièrement celle de ne perdre son eau qu'a la chaleur rouge cerise et de montrer ce phénomène remarquable de décrépitation et d'incandescence lorsqu'il atteint la température de rouge-blanc.