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EXTRAITS DE CHIMIE. EXTRAITS DE CHIMIE.
480 La partie insoluble dans l'eau 40 Utilisation des résidus. est principalement composée de sulfure de fer ; on le sèche lentement et à peu près complétement, puis on le grille dans un réverbère ou dans des moufles. L'acide sulfureux est conduit dans des chambres de plomb et sert à la fabrication de l'acide
sulfurique. Le résidu peut être parfaitement employé comme oxyde de fer pour la décomposition du sulfate de soude. Ainsi on utilise autant que possible toutes les matières premières; l'oxyde de fer seul devient trop impur au bout d'un certain temps et doit être renouvelé. Sur la décomposition des sels insolubles par les dissolutions des sels solubles (suite); par M. FI. ROSE. Annales de i'oggendorf, t. XCV , p. 254.
Décomposition du sulfate de stronliane par les carbonates La faible solubilité du sulfate de strontiane est suffisante pour qu'il se comporte avec les carbonates alcalins tout différemment que le sulfate de baryte. Il est lentement, mais complètement décomposé, même à la température ordinaire, pourvu qu'il soit en poudre très-fine et qu'on agite fréquemment. Les bicarbonates alcalins peuvent également produire la décomposition complète ; il en est de même du carbonate d'ammoniaque. La présence des sulfates alcalins ne s'oppose pas à ces réactions. On peut expliquer ces faits par la solubilité du sulfate de strontiane et l'insolubilité du carbonate de la même base: ce dernier sel n'est pas décomposé par les sulfates alcalins, à la température de l'ébullition aussi bien qu'à froid. Le sulfate «d'ammoniaque ne décompose pas à froid le carbonate de stron-
tiane, mais à l'aide de la chaleur on peut déterminer la double décomposition des deux sels, le carbonate d'ammonique se volatilise, il reste dans la fiole le sulfate de strontiane. Par voie sèche le sulfate de strontiane paraît très-facilement décompôsé par les carbonates alcalins; dans une expérience on a fait fondre ensemble équivalents égaux de sulfate de stron-Liane et de carbonate de soude; en reprenant par l'eau on a obtenu un résidu de .carbonate de strontiane ne renfermant qu'une très-faible proportion de sulfate. Séparation de la baryte et de la strontiane. Les méthodes indiquées jusqu'à présent pour la séparation des deux bases ne
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donnent pas de bons résultats; par l'acide hydrofluosilicique on ne précipite bien empiétement la baryte qu'en présence de l'alcool, ce qui est fort incommode pour les opérations ultérieures. Les deux chlorures ne possèdent, en présence de l'alcool, que des différences de solubilité trop faibles pour qu'on puisse arriver à les séparer. D'après les expériences de M. Weber on pourrait résoudre assez simplement la question. Les deux sulfates de baryte et de strontiane sont mis en digestion, pendant plusieurs jours et à froid, dans une dissolution un peu concentrée de carbonate de soude, contenant au moins quatre parties de carbonate alcalin pour une partie de sulfate. On lave à l'eau froide et on
traite par l'acide hydrochlorique étendu, lequel dissout la strontiane , dont le sulfate a été complétement transformé en carbonate. Le sulfate de baryte reste insoluble et bien pur. On peut encore obtenir le -même résultat en opérant à la
température de l'ébullition, niais alors il faut employer un mélange de sulfate et de carbonate de potasse, dans la proportion d'une partie de sulfate de potasse pour trois parties de carbonate de potasse. Le sulfate alcalin prévient la décomposition du sulfate de baryte et n'empêche pas celle du sulfate de strontiane. On termine l'opération en lavant à l'eau froide et dissolvant la strontiane par l'acide hydrochlorique étendu. Avec le carbonate d'ammoniaque, à froid , on peut encore arriver à la séparation des deux bases, mais elle exige beaucoup plus de temps. Décomposition du sulfate de chaux par les carbonates alcalins. La décomposition du sulfate de chaux par les carbonates alcalins, à froid comme à chaud, est bien plus rapide que celle du sulfate de strontiane, en raison de la plus grande solubilité du sulfate de chaux. Le carbonate d'ammoniaque agit aussi très-rapidement à la température ordinaire. Les sulfates alcalins n'empêchent pas ces décompositions : ils sont tout à fait sans action sur le carbonate, de chaux.
Séparation de la baryte et de la chaux. Cette séparation, difficile par les méthodes indiquées jusqu'à présent, réussit très-bien par les dissolutions de carbonate alcalins employées à froid; à l'ébullition il faut encore se servir d'un mélange de carbonate et de sulfate alcalin.