Cette page est protégée. Merci de vous identifier avant de transcrire ou de vous créer préalablement un identifiant.
668
fermer des traces de phosphates terreux que je n'ai pas recherchés à cause de la faible quantité d'eau mise à ma disposition. 3° Les corps redissous dans l'eau distillée (sulfates, chlorures, nitrates) sont traités par l'acide chlorhydrique en excès, et la liqueur étant rendue ammoniacale, j'en sépare la chaux totale appartenant aux sels solubles en employant 1' oxalate d'ammoniaque. Les sels de magnésie sont ensuite dosés par le phosphate d'ammoniaque. Pour faire la recherche des alcalis, je prends une nouvelle quantité d'eau et j'opère de la manière suivante Ct° J'évapore à sec 25o à 5oo grammes d'eau dans laquelle je verse de l'acide sulfurique de manière à ramener tous les sels à l'état de sulfates. Je reprends la masse sèche par de l'eau distillée pour redissoudre les sulfates ; je verse ensuite dans la liqueur du carbonate de baryte, et j'y fais passer un courant d'acide carbonique ; on forme ainsi du bicarbonate de baryte soluble dans l'eau et on précipite tout l'acide sulfurique à l'état de sulfate de baryte. Il reste dans la liqueur des bicarbonates de baryte, chaux, magnésie, potasse et soude. On filtre. La liqueur filtrée est évaporée à siccité, ce qui transforme les bicarbonates en carbonates neutres, puis on reprend par une petite quantité d'eau bouillante qui ne redissout que les carbonates alcalins. Ces derniers sont évaporés à siccité et fondus pour déterminer d'après leurs poids celui des alcalis. Si ces alcalis sont de la sonde et de la potasse, ils sont séparés par le chlorure de platine ou par l'oxy-chlorate de baryte. 5. Je fais une prise d'eau de n5o à 500 grammes d'eau pour déterminer au moyen du chlorure de barium la quantité totale d'acide sulfurique. 6° Le chlore des chlorures est dosé à l'état de chlorure d'argent sur une nouvelle quantité d'eau dont le poids varie de 250 à 500 grammes.
70 Enfin, s'il se trouve de l'acide nitrique dans l'eau, j'en fais directement la recherche en employant la méthode suivante Je prends 250 grammes d'eau dans laquelle je verse une solution de sulfate d'argent neutre afin d'enlever tout le chlore des
chlorures qui se trouvent dans cette eau ; je filtre et je place la liqueur dans une petite cornue de verre qui, au moyen d'un tube recourbé, est mise en communication avec un ballon contenant de l'eau de baryte. Je verse de l'acide sulfurique dans la cornue et la liqueur est soumise à l'ébullition. Elle se volatilise et
669
TRAVAUX DU LABORATOIRE D'ALGER.
TRAVAUX DU LABORATOIRE D'ALGER.
va se condenser dans le ballon où est l'eau de baryte. A la fin de l'opération, l'acide sulfurique décompose les nitra tes dont l'acide passe également dans le ballon où il va former un sel de nitrate de baryte. Lorsque l'acide sulfurique de la cornue commence à
montrer quelques vapeurs blanches, on arrête la distillation. La liqueur contenant le nitrate de baryte et l'excès d'eau de baryte, est traitée par un courant de gaz acide carbonique, afin de convertir en carbonate toutes la baryte caustique. Il se forme en même temps du bicarbonate de baryte qu'il faut ramener à l'état de carbonate neutre par l'ébullition. On sépare alors tout le carbonate de baryte d'avec la liqueur qui contient
le nitrate de baryte. Je verse dans cette dernière quelques gouttes d'acide sulfurique pour précipiter à l'état de sulfate de baryte toute la baryte qui était combinée à cette base. Ayant obtenu, d'une part, toutes les bases, et, d'autre part, tous les acides, je détermine par le calcul les combinaisons les plus probables qui peuvent s'effectuer entre ces bases et ces acides, ainsi je forme :
t° Le sulfate de chaux; i° Le sulfate de magnésie ; 3" Le sulfate de soude ou de potasse ; 4° Le chlorure de calcium ; 5° Le chlorure de magnésium ; 6' Le chlorure de sodium ; 70 Le chlorure de potassium ; 8° Les nitrates de soude ou de potasse.
Si l'acide est en excès, je reporte cet excès sur la base suivante, et si au contraire la base est en excès, je la combine avec un nouvel acide, en suivant l'ordre indiqué ci-dessus. A la suite de ces détails généraux, je vais indiquer dans le
tableau suivant la nature des sels en solution dans les différentes eaux que j'ai eues à analyser. Sur 1.000 grammes d'eau. 1
MATIÉREs.
Chlorure de sodium Nitrate de soude.
3
fi
5
6
1,0225 1,02013 1,0018 1,0005 1,0004 1,00047 0,0150 0,0100 0,0160 0,0180 0,0230
Densité Silice
Alumine Oxyde de fer Carbonate de chaux Carbonate de magnésie. . Sulfate de chaux Sulfate de magnésie Sulfate de soude. Chlorure de calcium Chlorure de magnésium .
2
.
0,0200 0,0200 0,0100 0,0070 0,0130 0,1000 0,1500 0,3000 0,1430 0,1830 0,0756 0,0823 0,0151 0,0174 0,0401 2 8281 2.4474 0,0272 0.0638 0,0419 o 0,1876 0,4228 0,1189 0,2831
»
0,0047
0
h .
Poids total des sels sur 1000g1'.
o
Il
»
0,3262 0,0699 0,0423 0,0209 0,0621 26,5000 24,1581 0.1302 0,4472 0,0418 » 30,0525
0,0437
» >,
0 »
exist.
27,3615 0,6597 1,0104 0,4533 0,2800