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ET COMPOSITiOISZ
FORMES CIIMALLIN ES
mais j'ai réussi à obtenir une forme nouvelle du chlorure de manganèse qui offre quelque intérêt, par les circonstances dans lesquelles elle se produit et par son isomorphisme avec le chlorure de fer. Ces cristaux ne se forment qu'à une basse tempéra-
Formation de ce sel.
turc et dans une dissolution sursaturée. Il n'est pas nécessaire qu'elle soit renfermée dans un vase fermé. Je les ai obtenus dans les conditions suivantes : la dissolution concentrée à chaud jusqu'à sursaturation dans un verre à précipiter, était simplement couverte d'une feuille de papier à filtre et portée à l'air extérieur pendant une époque où la température a varié à peu près .
de o à + 6 degrés. La préparation ne réussit pas tou-
GniMleE liE iiivEns SELS.
Ce§ tristatil perdatit asséÉ Vite leur état, il ne pas été possible d'en mesurer les angles avec précision, mais les mesures suffisent pour établir leur isomorphisme parfait avec le chloriire de fer FeC1-1- L'Ag. Ce sont des octaèdres rhomboïdaux obliques, largement basés, P, m, (fig. 4), avec des troncatures e1" sur les angles latéraux de la base. Ils sont souvent trèsaplatis et prennent l'apparence tabulaire. Observé.
Calculé.
m-mr=--, 105" 36' tn,---
P
(P
p.
86
00
105
59 30
= 1*6
= 76
3.
106° 00'
- 86
0'76 143
P :_= 142
centration de la liqueur, et je n'ai pas cherché à
Anglë ts1511 de la base, 82° 26'.
déterminer avec précision. Souvent le chlorure cristallise presque en masse sous sa forme ordinaire, mais quelquefois aussi il s'y forme peu à peu de gros cristaux qui ne s'accroissent que fort lentement. Ces cristaux sont très-éclatants et limpides
dans leur eau-mère ; mais peu après qu'on les en a retirés, ils deviennent opaques, mats et rugueux, par suite d'un changement dans leur structure cristalline. Sous cette forme, le chlorure de manganèse est bien plus soluble que sens sa forme ordinaire; car après avoir sorti ces cristaux de l'eau mère dans laquelle ils avaient cessé de s'accroître, celle-ci, rentrée dans le laboratoire à une température de to à 12 degrés plus élevée, a bientôt déposé une abondante eriStallisation de chlorure ordinaire, cristallisation qui a encore augmenté quand on a reporté le vase ait froid. Ces phénomènes 8Crit exSeternéiit semblables à CenX que M. Loevel
a si bien décrits pont le sulfate de Magnésie; le Carbonate de soude, etc.
30
Inclinaison de l'axe,
00
- -6 50
jours; le succès dépend probablement du degré de conle
7
50
_ eSeriplion. I)
Chlorure di, ter d'après Syllabus.
oà." ocs' 8h
io
io6
16
75
97
00
1100
dissous et précipités par le carbonate de soude ont produit o,576 d'Oxyde rouge, contenant o,4154 de manganèse, Ott 27,27 fit. zoo. La formulé exige 27,86. Ainsi le chlorure de Manganèse à 4 Act est dimorphe ; g,5 2 3
Analyse,.
l'une de ses formes, celle qiii correspond à celle du chlorure dé fer, ne se priiditit que dans Une dissolution sursaturée à Urie basse température, et n'est pas stable. BROMURE DE MANÛ-ANÈSE : MnBr
hAq.
Pristné rhomboïdal oblique. Ce sel ressemble tout à fait au chlorure de manganèse ordinaire, avec lequel il est parfaitement isomor-
phe. Il est peut-être d'un rose un peu plus vif; il est aussi plus déliquescent, ce qui empêche d'en mesurer les angles avec une grande exactitude. Les cristaux offrent le prisme rhomboïdal M, avec Une large base P, de petites facettes m et p., appartenant
For.nc pri mil ive