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oRws .C41$T4LLINES Calculé.
M M ---= 67` o'
- 67° o'
ii,4 = 911 211
ro6 o 16o 3o 123 35
- 94 211
i P : p. --, hh 58
Lth Go
e -= 1112 12
- 1112 12
N
N r:-._ 105 52
M:
IN
16o 3h
A : M= 123 3o (p P
e A e = io11 211 96 22 P :N P : A -,--
p
9759
49 52 107 33
loti 29 96 20 97 50 49 ho i2G.
117
o
e : N = 122
/22
Ct
e -= 5925
.66°3p'
/60 20 Li&
8 p2
1hr 22 103 20 97
/19 ho
107 115
M : e -= 124 52 ii6 117 M : e'
- M 111 37
ET COMPOSITION CHIMIQUE LE Ranimois borg.
Observe.
iii ho
Angle plan de la base, 66°29'. Analyse.
L'acide sulfureux a été déterminé au moyen d'une dissolution titrée d'iode ; mais j'ai également dosé l'acide sulfurique produit par cette oxydation, afin de massurer
que le sel ne renfermait pas une proportion trop sensible de sulfate, qui résulte facilement de l'action que l'air exerce sur lui. L'ammoniaque a été déterminée en décomposant le sel par l'ébullition avec de l'acide chlorydrique , puis évaporant à siccité an bain-marie. 12,305 ont exigé 2,377 d'iode, correspondant à 0 ,5998
d'acide sulfureux, ou 45,96 p. 100; la dissolution, précipitée par le chlorure de' baryum, a donné 2,258 de sulfate .de baryte, correspondant à 0,6144 d'acide sulfureux, ou 47,o8 p. 100. ig,386 ont donné i ,o96 de sel ammoniac, contenant o33486 d'ammoniaque (Azp') , ou 25,15 p. ioo. 12,009 ont donné 0,798 de sel ammoniac, ou 0,2538 d'ammoniaque, soit encore 25,15 p. loo. Calculé.
,S02
/Loo
As11'
219,5
2 HO
295
837,5
Cette composition est conforme
IVERS SELS.
47,.
celle que M. Mus-
pratt a attribuée à ce sel. Il me semple impossible de douter que les cristaux mestirés par M Rammelsberg appartiennent A, cette même espèce. Cependant, d'après son analyse, dont il ne rappqrtp pas le détail , il leur assigne la formule Azip, 2S02 54q. 1 m'est impossible d'expliquer cette différence, à moins de supposer que ce s'ayant , partant d'une idée préconçue sur la constitution de ce sel, se soit borné au dosage dp l'acide sulfureux. On doit remarquer en effet que sa formule correspond 4 7,41 p. ioo d'acide sulfureux, c'est-à-dire presque exactement à la proportion (mi entre dans le sulfite neutre. Ce sel neutre paraît très-stable. D'une part, en effet, il se forme, quelque grand que soit l'excès d'ammoniaque dans la dissolution. il tp'a été impossible d'obtenir
un sel basique, piep que j'aie pherphé 4 suive les hie. cations de M. Iguspratt, qui a annoncé l'existence d'une pareille combinaison (). D'un autre côté, si l'on fait bouillir sa dissolution, ce qui en chasse une partie de l'ammoniaque, il cristallise encore dans la dissolution, qui a une réaction acide, pouryu cependapt que l'ébullition n'ait pas été prolongée par trop longtemps. Je l'ai obtenu indifféremment , soit par l'addition d'alcool sur une dissolution saturée d'ammoniaque, soit par le refroidissement d'une dissolution concentrée par la chaleur. il n'est pas déliquescent et se conserve assez longtemps à l'air. A la longue, cependant, il est converti en sulfate.
Trouvé.
117,76
115,96
25,37 26,87 100,00
25,15
47,08 25,15
(1) Ammien cler chemielind pharmacie, tome LX1V, page 24i.
Formation.