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ET COMPOSITION CHIMIQ E DE DIVERS SELS. FORMES CRISTALLINES
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Formation.
Analyse.
oblique, dans lequel P et A seraient les faces du prisme, M et e celles de l'octaèdre terminal. Ce sel, très-peu soluble dans l'eau, a été obtenu soit
en laissant évaporer une dissolution d'oxyde de zinc dans l'acide sulfureux en excès, soit en ajoutant à un dissolution de chlorure de zinc du sulfite d'ammoniaque. Il ne paraît pas se former de sel double. 0g1200 ont exigé o,26o d'iode == 0,0656 d'acide sulfureux, ou 52,80 p. leo, et produit 0,246 de sulfate de baryte := 0,0675 d'acide sulfureux, ou 55,75 p. ioo. og,Soo ont exigé 0,405 d'iode == 0,1022 d'acide sulfureux, ou 54,06 p. 100, et produit 0,574 de sulfate de baryte =-- 0,1026 d'acide sulfureux, ou 54,20 p. ioo. L'oxyde de zinc se dose exactement en soumettant le sel à une très forte calcination accompagnée d'un gril-
lage. J'ai obtenu ainsi dans quatre essais faits sur des produits de préparations différentes : 42,70 , 42,42 , 42,20 et 42,25 p. Joe d'oxyde. Calculé.
2ZDO 2SO°
5Aq
562,5
42,57 55,72 23,71
2572,5
100,00
1010 800
Trouvé.
42,70 52,80
42,42 33,75
42,20 34,06
42,25 54,20
Ces résultats confirment entièrement la formule qui a été attribuée à ce sel par M. Rammelsberg. M. IVIuspratt l'avait représenté par la formule ZnO, SO2 + 2Aq. SULFATE 4/5 ACIDE D'AMMONIAQUE : 5 AzH'0, HO, 4 S03.
Forme primitive.
prisme rhomboïdal oblique. Ce sel se présente sous la forme de lames rhomboïdales, en général fort minces, mais très-nettes et non déliquescentes. Ses cristaux se composent de l'octaèdre primitif m, p., largement basé, et tronqué sur l'angle antérieur par les faces A, et sur les arêtes latérales par
les faces e. On trouve quelquefois aussi de petites faces m1" très-minces sur les arêtes Pm (fig. 1, Pl. II). Il est parfaitement isomorphe avec le sel correspon-
dant de potasse, que j'ai décrit dans un mémoire précédent, mais ses cristaux sont bien plus lamellaires. Calculé.
P:m P {P
m-m V. -
158°
Observé.
P: A
i38'env
ii3 50 *ii3°50'
= 779 770 75
- 75
A A
4
64 36 65 o ni P : A = 102 6 *102 6 Angle plan de la base : 59°48'.
Calculé.
Observé.
e
.= 111' 7' 111° o'
e
=_-.
=-_
122
2 122
0
94 20 61157 64 5o 122 35 122 45
'ai déterminé l'acide sulfurique en calcinant ce sel avec de la magnésie calcinée ; 11,576 ont perdu ainsi
0,576; il y avait donc i gr. d'acide sulfurique, soit 63,45 p. 100. Pour estimer la proportion relative d'acide et de base, j'ai cherché quelle était la quantité de ce sel nécessaire pour neutraliser un poids déterminé de carbonate de soude. og,4o0 de carbonate de soude, correspondant à 0,501 2
d'acide sulfurique, ont exigé pour leur neutralisation 1,850 de sel; d'où il résulte que loo de sel renferment 16,46 d'acide libre. Si l'on compare ce nombre à celui qui exprime la proportion totale de l'acide sulfurique, on voit que le rapport est de i
4.
Calculé.
ilS03 3AzIPO HO
9000
61478
975 112,5 3087,5
31,58 3,66
Trouvé.
63,45
100,00
L'existence de ce sel avait été déjà signalée par M. Mitscherlich (1), mais je ne crois pas que sa forme eût été décrite. (i) Poggendorffs Annalen, t. XXXIX, p. 198.
Analyse.