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FORMES CRISTALLINES
ET COMPOSITION CHIMIQUE DE DIVERS SELS.
BISULFATE D'AMMONIAQUE: Ain), HO, 2 SCO.
BISULFATE D'AMMONIAQUE ET ACIDE OXALIQUE : AzH40, HO,
40
Forme primitive.
Prisme rhomboïdal droit. Cristaux prismatiques allongés, composés du prisme rhomboïdal M, et du prisme rectangulaire A E, et terminés par le biseau e sur les angles aigus de la base. Les faces du prisme M sont en général très-minces (fig. 2)-
{MM
Calculé.
_= 117° o'
158 5o *158 So
A: A: E
go go
A: e
Calculé.
Observé.
116°5o'
o
go
o
90
o o
I
E
e e
M:
e
Observé.
1260 58*126.58' 106 55 106 5o 108 Io 107 5o
Prisme rhomboïdal oblique.
subordonnées, deux prismes plus obtus : N(a : 2h : c) et R(a : 31) : 0C c), les faces A sur les arêtes aiguës du prisme, « et «1 sur l'angle inférieur (fig. 3). Calculé.
(11 M = 58" o'
N N = 95 54 A: R=148 59
ment en faisant dissoudre à chaud du sulfate neutre
\A : M=1/9 o
potasse. 1 gr. a produit 2,025 de sulfate de baryte, contenant 0,6942 d'acide sulfurique. 1 ,556 ont exigé pour leur neutralisation o , 6 7 7 de carbonate de soude ; on a porté ensuite la liqueur à l'ébul-
lition, et ajouté de nouveau du carbonate de soude, jusqu'à ce que l'ébullition ne fît plus passer la liqueur colorée par le tournesol à une teinte violacée, comme cela a lieu aussi longtemps qu'il reste encore du sel ammonique non décomposé. Il a fallu ajouter pour cela 0.5879 de carbonate de soude, correspondant à 0,2877 d'ammoniaque ( AzIPO ), soit 21,55 p. ioo. Calculé.
2503 AAP() HO
1000 325 112,5
69,56
- 457,5
100,o0
22,61 7,85
Trouvé.
69,52 21,55
Forme primnive.
La forme dominante de ces cristaux est le prisme oblique P, M. On y trouve de plus, comme facettes
Ce sel est un peu déliquescent. On l'obtient facile-
1111e paraît pas qu'il y ait aucun rapprochement à faire entre la forme de ce sel et celle du bisulfate de Analyse.
2S0, + HO, Co,.
Observe.
- 58" o'
96
o
58
d'ammoniaque dans l'acide sulfurique concentré. 11 cristallise par le refroidissement.
41
148 57
A : N =137 57
/58
p : m----,02 52
118 56 io3 0 110 10
P : N = log 56
P : R=1/5 10
5
Calculé.
Observé.
P : A =-- 117' 20' P : 22=-- 75 5
- 117° 20'
A:
137 52
- /06 15
97 45
P:
Zi3 35
157 45 A : 2 .-.--- 106 15 a G,
- M = 97 58
- N -_,,... io1 59
a : R .--- 1o5 52
101 3o
Les cristaux sont assez nets, quelquefois mâclés parallèlement à A. Ils ne sont presque pas déliquescents. Je les ai obtenus souvent accidentellement dans des expériences où j'avais eu pour but de préparer l'oxyde de carbone, par l'ébullition de l'oxalate d'ammoniaque avec l'acide sulfurique concentré, lorsque l'ébullition n'avait pas été prolongée trop longtemps. C'est dans ces mêmes circonstances, lorsque la décomposition a été plus complète, que se sont formés les plus beaux cristaux de bisulfate d'ammoniaque. Toutefois j'ai constaté qu'on peut les obtenir également sans la présence de l'acide oxalique.
Formation.
Ce composé ne peut être reclissous dans l'eau, et soumis de nouveau à la cristallisation, sans se décomposer en partie ; les premiers cristaux qui se forment ne sont que de l'acide oxalique. g,785 ont produit 2,647 de sulfate de baryte, con-
tenant 0,9084 d'acide sulfurique, ou 50,89 p. ioo.
Analyse.