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FORMES CRISTALLINES
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ET COMPOSITION CHIMIQUE DE DIVERS SELS.
L'addition d'ammoniaque a déterminé un nouveau précipité d'oxalate , gui a donné, par calcination, 1,027 de
carbonate de baryte, correspondant à 0,5751 d'acide oxalique, ou 21,01 p. ioo. La détermination de l'ammoniaque, et en même .temps celle du rapport entre l'acide et la base, a été faite comme dans l'analyse du sel précédent. Dans la dissolution d'un poids connu du sel, colorée par la teinture de tournesol, on verse une dissolution titrée de carbonate de soude jusqu'à neutralisation ; puis on porte la liqueur à l'ébullition, et l'on ajoute de nouveau peu à peu du carbonate de soude jusqu'à ce que la colora-
tion bleue devienne permanente, c'est-à-dire jusqu'à expulsion complète de l'ammoniaque.
lg,154 de sel ont exigé, pour leur neutralisation, 0,7632 de carbonate de soude ; puis, pour l'expulsion de l'ammoniaque, 0,5696 de carbonate, correspondant à 0,1809 d'ammoniaque (Az1140), soit 15,67 p. 100. ig,645 ont exigé 1,0956 de carbonate pour la neutralisation, puis 0,5101 pour l'expulsion de l'ammoniaque; ce qui correspond à 0,2497 d'ammoniaque, soit 15,18 p. 100. On voit que dans ces deux essais le rapport entre les quantités de carbonate de soude est sensiblement de
- 2 ; le rapport entre la base et les acides est donc de
- ce gui n'est
1 : 5. L'expérience donne un peu plus de qui ne se forme qu'au pas très-surprenant dans un sel milieu d'un excès d'acide sulfurique. Calculé.
2 SCO
1000
CO
h5o 525 225
5o,00 22,50 16,25 11,25
2000
100,00
AzI140
2 HO
Trouvé,
50,89 21,01 15,67
15,18
On peut considérer ce corps comme composé de bi-
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sulfate d'ammoniaque et d'acide oxalique libre. On pour-
rait aussi y voir un sulfate double dans lequel l'acide oxalique jouerait le rôle de base par rapport à l'acide sulfurique : Az11'0, S03; C20', S03+ 2Aq. SULFATE DE SOUDE : MO, S03
7Aq.
Forme primitive. Prisme rhomboïdal droit? ou prisme quarré? On connaît les circonstances dans lesquelles ce sel se Formation. produit. Elles. ont été surtout étudiées à fond par M. Lcevel. Une dissolution de sulfate de soude, concentrée par l'ébullition jusqu'à ce qu'elle ait laissé déposer une certaine quantité de sel anhydre, puis recouverte d'une plaque de verre ou d'une cloche, laisse déposer du jour au lendemain de beaux cristaux de sulfate à 7 Ag. L'eau mère reste sursaturée'; en sorte que, dès qu'on la décante au contact de l'air, elle se prend en une masse de cristaux aciculaires à lo Ag. Les cristaux obtenus sont très-beaux et transparents ; mais, dès qu'on les sort, ils deviennent ternes et mats, rugueux même, par suite d'un changement de structure, ou seulement par la cristallisation subite de l'eau mère dont ils sont imprégnés. Il résulte de là qu'il est impossible d'en mesurer les angles avec quelque exactitude. J'ai essayé sans succès d'ajouter d'autres sels dans la dissolution du sulfate de soude, artifice gui
réussit bien lorsqu'il s'agit du carbonate de soude à 7 Ag , dont les cristaux conservent très-bien leur éclat
lorsqu'ils se sont formés dans une dissolution contenant du chlorure de sodium ou de l'azotate de soude. Je ne puis donc indiquer leur forme qu'avec quelque doute. L'incertitude que présente la mesure de leurs angles permettrait de les rapporter au système prismatique guarré. Dans ce cas, les cristaux se composeraient de