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TRAVAUX DE 1865 A 1871.
EXTRAITS DE CHIMIE.
réaction se fait avec régularité à la température rouge. On donne ensuite aussi rapidement que possible un coup de feu de manière à fondre le métal sans volatiliser le fondant. Dans cette préparation, il faut : d'une part éviter l'action l'humidité sur le protochlorure d'uranium qui le décompose de et le
transforme en oxyde irréductible par le sodium ; abriter le métal, pendant son refroidissement, du d'autre part contact de l'oxygène de l'air. Ainsi préparé, l'uranium a une densité de 18,33.
12. Sur le ivotosulfare de cobalt ;
64,5
Cobalt.
Soufre.
.
35,5 (I)
La formule CoS exigerait : Cobalt.
Soufre.
.
65,22 34,78
Us ressemblent beaucoup à la milléxite. Le protosulfure de cobalt existe en masse cristallisées à Rajpootanah, dans les Indes ; il a reçu le nom de syepoorite.
Par M. HIORTDAHL.
15. Sur l'absorption du gaz hydrogène par les métaux; Par M. TH. GnAmm.
(Comp(es rendus, t. LXV, p.75.)
(Comptes rendus, t. LXVI, p. 1014; L. LXVIII, p. toi et 1511.)
Si l'on fait passer un courant d'hydrogène sulfuré sur de l'oxyde noir de cobalt chauffé au rouge, il se sépare des globules fondus d'un sulfure d'une couleur jaune de laiton et d'un vif éclat Il est fortement attira laie par l'aimant. Sa composition est la suivante
Si l'on plonge dans l'acide sulfurique étendu une feuille de zinc au contact de laquelle on place une plaque de palladium, ce dernier métal absorbe l'hydrogène produit sur le zinc ; au bout d'une heure, et à 1a degrés, il en retient 173 fois son volume. Si la plaque' de palladium sert d'électrode négative dans la décomposition de l'eau acidulée, le métal retient .2.0 fois son volume de gaz hydrogène. En chauffant le palladium et en le refroidissant dans l'hydrogène, il en absorbe seulement 90 fois son volume. Si l'on met dans le vide du palladium ayant absorbé de l'hydrogène, qu'on le maintienne à la température à laquelle s'est faite l'absorption, le gaz ne se dégage pas du tout, et le vide reste par' fait, même après deux mois. L'hydrogène absorbé a pour ainsi dire perdu ses propriétés gazeuses. 'Du reste, l'absorption a aussi bien lieu dans des atmosphères très-raréfiées que sous une certaine
Cobalt.
71,4 28,6
Soufre
La formule Co4S3 exigerait : Cobalt Soufre
7409 28,91
Le sulfure préparé par Proust en fondant le cobalt métallique avec du soufre avait la composition suivante : Caltait.
Soufre.
. .
71.5 28,5
Si l'on fond du sulfate de cobalt anhydre avec du sulfure de baryum et un excès de chlorure de sodium, on trouve après refroidissement un grand nombre de cristaux prismatiques trèsminces associés quelquefois à des cristaux lamellaires de sulfate de baryte. Ces cristaux, dont la longueur atteint de Li à 5 millimè-
tres, ont un éclat métallique prononcé ; leur couleur est jaune bronze. Ils sont solubles dans les acides, même dans l'acide acétique;
en présence de l'eau, ils se transforment lentement en sulfates. Ils ne sont pas magnétiques. Leur composition est la suivante :
pression.
Si l'on chauffe le métal saturé d'hydrogène, le gaz se dégage souvent il s'échauffe de lui-même, et perd ainsi tout son gaz. l'abandonne aussi très-rapidement si on le place à l'électrode positive lors de la décomposition de l'eau acidulée. Le platine et le fer doux peuvent aussi absorber de l'hydrogène comme le palladium et dans les mêmes conditions, mais dans des. (r) L'analyse présente de grandes difficultéF, vu l'impossibilité de dégager les cristaux de la masse de sulfate de baryte sans qu'ils retiennent une petite quantité de ce corps.