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TRAVAUX DE 1865 A 1871.
de se produire même à la longue, lorsque la dissolution rie contient plus que te,o6 de sulfure de potassium, ou 0gr,05 de sulfure de sodium par litre. Mais si alors on ajoute un excès de potasse, de soude caustique ou de carbonate alcalin en dissolution, la coloration reparaît, et ne disparaît que lorsque la proportion de sulfure descend à. 8 milligrammes par litre. Si l'on opère sur le sulfhydrate de sulfure alcalin, on trouve dès l'origine une différence notable ; la coloration, au lieu d'être pourpre, est violet foncé, et passe ensuite au bleu. Elle disparaît et se
le Mtroprussiate; il s'est donc aussi produit un composé sulfuré.
modifie plus rapidement lorsqu'on étend de beaucoup d'eau ;
toutes choses égales d'ailleurs, la coloration avec le sulfure simple se conserve avec sa nuance propre, au moins dix ibis plus longtemps qu'avec le sulfhydrate de sulfure. Dans tous les cas, la coloration persiste d'autant plus longtemps que le réactif est plus abondant. Sulfure de calcium. Si l'on traite du sulfure de calcium,
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EXTRAITS DE CHIMIE.
obtenu en réduisant le plâtre Par le charbon, par 5.0 parties d'eau, tout se dissout ; traité par le nitroprussiate, la coloration obtenue passe du pourpre au violet quand on étend d'eau, et disparaît complètement lorsqu'elle ne contient plus que r8 milligrammes de sulfure par litre. Mais elle reparaît lorsqu'on ajoute de l'eau en excès ; elle est alors rouge pourpre ; elle persiste jusqu'à ce qu'il n'y ait plus que 9 milligrammes de sulfure par
.litre.
On trouve que la colorisation persiste d'autant plus longtemps que la proportion de base est plus grande. Avec le sulfhydrate de sulfure, la coloration est tout d'abord violette ; si l'on enlève 'l'hydrogène sulfuré en excès par un courant de gaz inerte, elle repasse au pourpre. Dans tous les cas, elle persiste 'moins longtemps qu'avec le, sulfure. Si dans la dissolution de sulfure on fait passer un excès de gaz
acide carbonique, la coloration existant tout d'abord se détruit complètement ; si l'on arrête le courant de gaz. elle reparaît trèslentement ; l'acide carbonique en excès détruit donc le sulfure de calcium qui se reforme dès que l'excès de gaz disparaît. Réciproquement, si l'on fait passer un excès d'hydrogène sulfuré dans du carbonate de chaux délayé dans l'eau, on obtient une coloration pourpre immédiate par le nitroprussiate ; il s'est donc produit du sulfure; on peul, constater du reste qu'il s'est dégagé de l'acide carbonique. De même si l'on fait agir l'hydrogène sulfuré sur du phosphate de chaux délayé, il se forme peu à peu une coloration violette avec
Sul l'hydrate de sulfure de magnésium.
Le sulfhyd rate de sul-
fure de magnésium donne par le nitroprusssiate une coloration pourpre violacée qui se modifie quand on étend d'eau, et .disparaît quand la dissolution ne renferme plus que 5. à 55 milligrammes de sulfure par litre. Si l'on enlève, par un courant d'hydrogène pur, l'hydrogène sulfuré du sulfhyd rate de sulfure, il se produit un ,précipité qui n'est que de l'hydrate de magnésie ; le sulfure de magnésium ne peut exister en présence de, l'eau. L'hydrogène sulfuré dissout le carbonate de magnésie ; la dissolution se colore en pourpre violacé, mais se modifie rapidement ,quand on étend d'eau. Sulfure de baryum. Le sulfure de baryum a donné des résultats analogues aux précédents ; la coloration disparaît lorsque la .,dissolution ne contient plus que 157 milligrammes de sulfure par
Sulfhydrate d'ammoniaque. Le sulfhydrate d'ammoniaque se colore en rouge pourpre par le nitroprussiate comme les sulfures. La coloration disparaît lorsque la liqueur ne contient .plus que '51 milligrammes de sutfliydrate par litre. De ce qui précède, on peut conclure que tous les sulfures alcalins ou alcalino-terreux qui peuvent exister' dans les eaux miné-
rales naturelles, pérdent la faculté de se colorer par le nitroprussiate, lorsque la liqueur est très étendue ; cela n'est pas dé au manque de sensibilité du réactif, car si l'on ajoute des bases en
excès, la coloration reparaît et persiste très-longtemps encore dans des dissolutions bien plus étendues. D'un autre côté, on voit des l'acinfluences de masses produire des réactions inverses, comme les sulfures, et celle de l'hydrogène tion de l'acide carbonique sur sulsulfuré sur les carbonates. Enfin, il est constaté que certains magnésium et de baryum, ne peuvent fures, ceux de calcium, de exister en présence de l'eau, qu'à l'état de suif hydrates de sulfures qui donnent de la chaux, de la magnésie et de la baryte quand on qu'en leur enlève de l'hydrogène 1.11furé. On peut donc admettre présence d'une grande quantité d'eau, les sulfures se décomposent, donnent d'abord des sull'hydrates de sulfures, coMme l'indique la coloration bleue ou violette qui se produit, puis finalement produisent un simple mélange de base et (l'hydrogène sulfuré, ne se colorant plus par le nitropussiate. Cette décomposition est tout
naturellement retardée par la présence d'un excès de base, en vertu de l'affinité de cette base pour l'hydrogène sulfuré. Cela ne