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EXTRAITS DE CHIMIE.
TRAVAUX DE 1865 A 1871.
s" Le titanate de magnésie,.Mg0 Ti02, en fondant de l'acide titanique avec du chlorhydrate d'ammoniaque et du chlorure de
obtient des cristaux rure de calcium et de sulfure de baryum, on double prisme hexaprésentant la forme d'un de sulfure de zinc, chauffé au gonal. En faisant passer de l'acide sulfureux sur du zinc d'oxyde de zinc brille, et il se produit un mélange rouge, ce métal cristallisé en rhomboèdres et de blende hexagonale. Onreproduitla greenockite ou sulfure de cadmium en très-beaux passer au rouge cristaux identiques à ceux de la nature, en faisantlent d'hydrogène de cadmium artificiel un courant sur du sulfure et l'oxyde de zinc, volapur et sec 11 y a, comme pour la blende produits et formation de prismes hexagotilisation apparente des naux et de plaques rhomboïdales.
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magnésium
Le titanate bibasigue de magnésie, sillgO. TiO,, en portant au rouge vif le mélange suivant Acide titanique.
.
2
Mag,nésie .
Chlorure de magnésium
10
3° Le titanate bibasigue de protoxyde de fer, 2Fe0 Ti02,: en
chauffant le mélange
Acide titanique Protofluorure de fer Chlorure de sodium en grand excès
2
4° Enfin le titanate bibasique de manganèse, MnO. Ti02, par la réaction de l'acide titanique sur le fluorure de manganèse. Tous ces produits sont cristallisés.
5t. Sur la production artificielle du fer ehrômé; Par M. J. CLOUET. (Comptes rendus, t. LXVII, p. 763)
L'analyse d'un grand nombre d'échantillons de fer c'nrômé, consuivantes : duit à les regarder comme répondant aux formules
5o. Reproduction de la blende hexagonale et de la greenockite Par MN. El. SAINTECLAIRE DEVILLE et TROOST.
Cr203. FeO
(Annales de chimie et de physique, e série, I. V, p.118.)
Cr903.9.Fe0
Si l'on fait passer un courant lent d'hydrogène pur et sec sur de la blende naturelle dans un tu,be chauffé au rouge, il n'y a ni absorption de gaz, ni production d'hydrogène sulfuré; cependant la blende a été comme volatilisée, transportée dans une région moins chaude du tube où elle a cristallisé en prismes hexagonaux ou en tables rhomboédriques, transparents et incolores ou légèrement jaunâtres, et identiques avec la blende hexagonale naturelle. Le sulfure de zinc a été réduit au rouge vif par l'hydrogène; il s'est formé de l'hydrogène sulfuré et du zinc s'est volatilisé et porté sur les parois moins châtidesmétallique qui là, l'hydrogène n'étant pas en excès, l'hydrogène du tube; mais décomposé, et il s'est reformé du sulfure de zinc sulfuré a été gène. Un fait analogue se produit quand on chauffe et de l'hydrode l'oxyde zinc dans un courant lent d'hydrogène. En fondant ensemble parties égales de sulfate de zinc, de fluo-
Russie (gouvernement d'Orenbourg), Smyrne, Fiorwége (Drontheim), Styrie. lie à Vaches, Amérique, Nonvége (Christiania), Hongrie France (Var). Russie (gouvernement de Viatka).
3Cr603.21,e0
Ait Orsowa (Banat).
sCr,03.4Fe0 5Cr903. SFe0. .
2Cr,03. :Te°
.
.
Indes, îles Schetland, Californie. Australie.
artificiellement ces minéraux; pour Il est facile de reproduire sulfate de protoxyde de cela, on prend une solution concentrée de deux pares, et fer, et une de sesquichlorure de chrême, toutesde chôme qu'elles telles que le protoxyde de fer et le sesquioxyde que l'on veut renferment soient clans le rapport de la combinaison solutions de l'ammoproduire. On verse dans le mélange des deux éviter le contact pour niaque en léger excès, on filtre rapidement blanc dans un creuset le précipité au rouge de l'air, et on calcine et du borax. de platine avec un peu de carbonate crammoniaque les caractères physiLe chromite de fer apparaît alors avec tous