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B. Eau du réservoir.
Iode absorbe par 1117e. grammes.
0,0326 0,0250 0,0100
Essai brut Essai avec chlorure de baryum Essai après désulfuration
Les essais ont donné les résultats suivantsIode absorbé par litre. grammes.
0,0272 0 0228
Essai brut. Essai avec chlorure de baryum Essai après désulfuration
0,0°38
D'où l'on conclut :
D' où l'on conclut : 0,0076 0,0100
Iode absorbé par les silicates, etc par l'hyposulfite. par les sulfures.
o,o1.5o
On en déduit les quantités de soufre suivantes : grammes.
Soufre à l'état d'hyposulfite Soufre équivalant à l'iode des sulfures. Double du chiffre précédent Somme
0,005o
grammes.
0,0018.5
0,0037 0,0087
On retrouve donc encore le soufre total de la source, trèsbien que les proportions relatives des deux sels soient différents. L'action oxydante a été plus profonde ; la formation de l'hyposulfite a été poussée beaucoup plus loin ; cependant la loi se vérifie avec la même exactitude. TRoisiI:mE CAS.
Bain préparé (15 juin ,863).
de la Je vais montrer dans cet exemple l'application bain. loi à la détermination de la formule réelle d'un réservoir, avoir essayé l'eau du Le 15 juin 1865, après préparer un bain comme je l'ai indiqué plus haut, j'ai fait J'ai déteravec cette eau, en ajoutant l'eau chaude suffisante.
L'eau miné les volumes employés à l'aide des températures. chaude étant à 7o degrés seulement, l'eau du réservoir à 26 degrés, celle du bain après le mélange à 550 1/2, on contenait 1/4 eau chaude et 5/4 eau
voit que le mélange froide.
527
DES EAUX-BONNES.
ALTÉRATION DES EAUX SULFUREUSES
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Iode absorbé par les silicates et carbonates. par l'hyposulfite. par les sulfures
On aurait donc, par litre : Soufre à l'état d'hyposulfite
Soufre équivalant à l'iode des sulfures.
0,00114
o,0038 0,0190
grammes.
0,00,9 .
.
grammes.
0,8024
Or, en doublant ce dernier chiffre, on ne retrouve que
0,0067, au lieu de o,0089 que contenait le litre d'eau prise à la source. Mais si l'on se rappelle que l'eau chaude doit être considérée comme ayant perdu ses sels sulfureux, qui ont été ramenés à l'état de sulfates, on voit que les réactions suifhydrométriques ne sont appliquées qu'aux 5/4 de litre provenant de l'eau à 6 degrés, et que le quart de litre à; 70 degrés a dû rester inactif, sauf en ce qui concerne l'iode absorbé par les silicates et carbonates, qui, en effet, n'a pas varié. On ne doit donc retrouver que le soufre contenu dans 5/4 litre d'eau sulfureuse. Or trois quarts de litre de l'eau du réservoir, d'après les chiffres mentionnés plus haut, contenaient: grammes. Soufre à l'état d'hyposulfite Soufre à l'état de bisulfure Somme
Après le mélange, on a par litre
0,0009 o,0058 0 0067