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SUR LE MA NGANÈSE;
dati:OG y on ntient un précipité blanc de neige
c'est un carbonate pur et identique avec celui indiqué plus haut. Il n'y a en général qu'un Seul carbonate de Manganèse , savoir celui dans lequel le métal se trouve à Pétat d'oxvdule. Mais en lui donnant l'occasion de s'oxyder davantage par exemple ,-en l'exposant à une chaleur modérée, l'acide se dégage, et il se forme un oxyde complet , insoluble dans les acides. Le carbonate 'de manganèse , d'une couleur rouge jaunâtre ou brune, doit être regardé ( lorsqu'on est d'ailleurs assuré. de sa pureté ) comme un mélange d'oxyde brun et de carbo-
nate de manganèse. Si l'on met en contact du carbonate de manganèse et de l'acide muriatique oxygéné, il se
dégage de l'acide carbonique à mesure que
l'acide oxygéné est décomposé et le métal oxydé : une dissolution muriatique , dans laquelle
Se trouve beaucoup d'acide muriatique oxyp-,,éné , est à la vérité décomposée par les carbonates alcalins ; mais le précipité brun ou. noir , que l'on obtient dans cette circonstance,
n'est que de l'oxyde pur ( formé aux dépens de l'acide oxygéné ) qui ne contient pas la moindre trace d'acide carbonique : car en le dissol-
vant par un acide, dans un appareil qui per-
mette de Lire passer. les gaz produits à travers
de l'eau de chaux, celle-ci ne devient point laiteuse. Le carbonate de manganèse pur est sous la
forme d'une poussière blanche et douce au toucher. 11 n'a aucune saveur. Il est inaltérable à l'air;
'STE LE MANGANÈSE.
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une température de io à 120 (R.) et se conserve bien dans un vase fermé. J'ai reconnu que l'on pouvait le sécher à une température de 200 (R. ) sans craindre de l'oxy-
der ou d'en dégager de l'acide carbonique.
Voulant connaître la quantité d'oxyde contenue dans une certaine quantité de carbonate je choisis ( ainsi qu'on le fait pour les sels de cette espèce, afin d'éviter les inconvéniens résultans de l'eau combinée ) cette température pour celle à laquelle devaient être faites toutes les dessications des précipités. Les alcalis purs enlèvent l'acide carbonique à ce carbonate, et l'oxyde blanc précipité .devient bientôt brun par le contact de l'air atmosphérique. On doit considérer le carbonate de manganèse comme insoluble dans l'eau , puisque 3 onces de celle-ci en dissolvent à peine un demi-
grain. L'eau chargée d'acide carbonique ne dissout qu'une très - petite quantité de carbonate récemment précipité et encore humide. Huit onces en prennent environ un grain.
ploi de l'acide carbonique comme' moyen de séparer le manganèse d'autres Substances dissoutes avec lui, comme l'ont prouvé quelques chimistes , est ainsi loin d'atteindre le but. - 3e n'ai pas pu voir non plus l'acide carbonique tenant du manganèse en dissolution , se couvrir à l'air d'une pellicule. Ces deux opinions sont certainement erronées, et proviennent de ce qu'on l'aura confondu avec la magnésie (1). ) Le carbonate de potasse saturé que M. Vauquelin a indiqué pour la séparation du fer et du manganèse , réussit 1,,arfaitement lorsque l'on prend les précautions convenables.