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SU LE MANGANisE; Si l'on décompose une dissolution de rnanga,; nèse avec excès d'acide, par un carbonate alcalin ;et. qu'on fasse évaporer, soit à l'air, soit à l'aide d'une chaleur modérée, il se formera une pellicule ; mais il est impossible d'en conclure la dissolnbilité du carbonate de manganèse dans l'acide carbonique liquide ; car un
examen soigneux fait voir que c'est un composé d'acide carbonique , de manganèse, et de l'alcali emplo-yé à la précipitation, et peut-être
aussi de L'acide qui tenait le manganèse en dissolution.
Quand on veut décomposer complètement une dissolution de manganèse, on ne doit donc point y laisser d'acide en excès. 'Les deux métaux dissous dans l'acide muriatique en excès én fait passer l'oxyde de fer au maximum à t'aide d'un peu ion. On étend la dissolution d'acide nitrique et de d'une grande quantité d'eau, et l'on y verse du carbonate de potasse saturé , jusqu'à ce que la liqueur prenne une teinte très-rouge et qu'elle devienne louche. Il est nécessaire d'ajouter le carbonate par petites portions, et d'agiter à chaque fois pour redissoudre les flacons qui se forment. On laisse reposer pendant 24 heures la liqueur touche, et on voit l'oxyde de fer se déposer au fond du vase. Ordinairement là liqueur surnageante eSt sans couleur et parfaitement limpide 'si elle conservait une teinte jaunâtre, quelques gouttes de carbonate saturé précipiteraient les dernières portions de fer. Ou décante la liqueur claire, on jette le dépôt sur un filtre, et après l'avoir bien lavé on réunit les eaux de lavage à la liqUeur décantée. On verse alors dans ces liqueurs une nouvelle quantité de carbonate de potasse saturé ; mi fait bouillir, et Pou obtient un dépôt blanc de carbonate de manganèse, qui chauffé au rouge avec le contact de l'air , dans un creuset d'argent', donne une masse pulvérulente d'une couleur rouge brune,'lnisqu'elle :ne contient pas de fer. La moindre portion de ce' dernier 'métal 'donne à l'oxyde de manganèse
Les
SUE. LE MANGAN1SE.
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'Les huiles grasses dissolvent le carbonate' de manganèse à l'aide de la chaleur, et s'épaississent
par cette union : Scheèle est le premier' qui ait fàit cette expérience. Détermination des proportions des composans du carbonate de manganèse.
J'ai déterminé la proportion de l'acide carbonique, par la perte qu'éprouve une quantité donnée de carbonate, en se dissolvant dans un acide : cette méthode m'a fait connaître qu'il contenait 34,25 d'acide carbonique. Pour déterminer la proportion des autres composans , je remplis , une petite cornue de une couleur noire ; aussi l'on peut juger, par la couleur de la pureté de cet oxyde. La liqueur d'où le carbonate de manganèse s'est précipité n'offre plus de manganèse. L'oxyde de fer, s'il a été bienlavé, ne contient pas de manganèse ;
en le fusant chauffer dans un creuset d'argent avec de la potasse caustique purifiée à Palkool , il ne lui donne pas la moindre nuance de vert, et l'on sait combien peu il faut de
manganèse pour colorer la potasse dans cette circonstance. M. Jones suppose qu'on a pris de la magnésie pour du man...
ganèse ; mais cette erreur ne peut avoir été commise par M. Vauquelin , ainsi qu'on pourrait le voir , tome 5 pages 16 et 17 du Journal des Mines , si on pouvait supposer que ce célèbre chimiste eût commis une pareille méprise.
Au reste , je dois remarquer que le procédé qui vient d'être décrit , ne réussit qu'autant que la dissolution de fer et de manganèse ne contient point de sels ammoniacaux, car s'il y en existe, on ne peut obtenir le .manganèse par le carbonate de potasse, quelque quantité .qu'on en emploie même avec une ébullition très-prolongée.
(Note de M. bescostils),
Volume 2a.
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