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RECHERCHES
aussitôt de l'oxygène. L'analogie a conduit les. auteurs à tenter la .suroxydation des terres
jusqu'ici ils n'ont reconnu la propriété de se combiner avec l'oxygène, que dans la baryte
qui la possède à n:degré très-remarquable d'eau.
Ae'tion des corps com-
bustibles non métalliques , sur
le potassium
et le sodium.
niais ilfaut employer celle qui est privée combustibles Ils passent à l'action, des corps et le sodiztm. non métalliques , sur le potassium avec le poLe gaz hydrogène ne se combine ordinaire, ni à une tussizie,.ni à la température points il mais entre ces deux chaleur- rouge , s'unissent faen est un oit ces deux substances on 'cette température bornée cilement ; la explique comment pôssiblè , coMbinaison est elle a échappé à l'habileté de M. Davy.
L'hydrure de potassium est gris, sans appas'enflamme ni dans l'air, rence métallique ; il ne à la température ordinaire ; ni dans l'oxygène; température élevée ; il il y brûle vivement à unequart de plus d'hydroproduit, avec l'eau , un ce gène que le potassium , et un peu au-delà, combinaisa qui prouve qu'il avait reçu dans d'hydrogène. quantité excédente son cette action sur Le gaz azote n'a montré aucune température.; le le potassium .à toute espèce de charbon a paru se combiner avec lui. le Le phosphore se combine facilement avec qui. en potassium et le sodium ; les phosph tires résultent ressemblent au phosphure de chaux. sulfures de potasLe soufre forme aussi des en couleur sesium et de sodiuM qui varient lon le degré de feu auquel ils ont été exposés. Le gaz hydrogène phosphure et le sulfuré
PHYSICO-CHIMIQUES.
D,
exercent une action vive sur le .potassium et le sodium, gui s'emparent du phosphore et du soufre, se changent, par-là, en phosphures et en sulfures, et ne laissent que le gaz hydrogène.
M. Davy avait conclu des expériences qu'il avait faites , en faisant agir le potassium sur
l'hydrogène sulfuré, que ce gaz contient de
l'oxygène, parce que la quantité de gaz hydrogène sulfuré qu'on reproduit par le moyen d'un
cide par lequel on décompose le sulfure qui s'est formé , est- inférieure , selon lui, à la quantité de l'hydrogène sulfuré qui a été employé dans l'expérience. Il faudrait donc que le
potassium elit trouvé un supplément d'oxy-
gène dans l'hydrogène sulfuré pour être réduit en potasse.
MM. Gay-Lussac et Thénard ont d'abord cherché le moyen le plus propre à obtenir du gaz hydrogène sulfuré sans mélange de gaz hydrogène; ils ont ensuite déterminé la quantité d'hydrogène qui s'y trouve combiné ; ce qu'ils
ont fait en. le décomposant par le moyen de
l'étain : ils ont trouvé, qu'un volume de gaz hydrogène sulfuré con tient précisément volume égal de gaz hydrogène. Ayant ensuite pris exactement la pesanteur spécifique du gaz hydrogène sulfuré, ils ont déterminé avec -précision. les quantités des deux élémens qui forment le gaz, dans la supposition qu'eux seuls le composent. Cette supposition , ils l'ont réa-
lisée par les produits qu'ils ont obtenus de la décomposition de l'hydrogène sulfuré par le potassium ;' car dans un grand nombre d'expériences, dont les résultats s'accordent parfaitement, ils ont reconnu que -le gaz hydrogène
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