Journal des Mines (1811, volume 30) [Image 12]

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RECHERCHES

qui résulte de l'action du potassium 'sur l'hy-

drogène sulfuré, est en même quantité que celui que le potassium aurait donné par l'action de l'eau, et ensuite, que le sulfure qui s'est formé , étant décomposé par un acide donne un volume de gaz hydrogène sulfuré

égal à celui qu'avait le gaz sulfuré mis en expérience. lis combattent encore, par des expériences de M. Davy, que le phosanalogues, phore et le gaz hydrogène phosphure contiennent de l'oxygène ; ils font voir que le gaz hydrogène 'phosphure diffère du sulfure dans

la proportion de l'hydrogène qui s'y trouve

Des alliages que forment le potassium et le sodium.

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PHYSICO-CHIMIQUES.

les auteurs l'ont voir que cette différence dé:-

pend d'un hydrure d'arsenic qui se forme,

et qui soustrait une partie de l'hydrogène. De là, les auteurs examinent l'action que le Action du et potassium et_le sodium exercent sur les oxydes, potassium du sodium à la tête desquels ils placent l'oxyde de carbone sur les oxydes. et deux oxydes de phosphore. L'oxyde de ..carborte est décomposé à l'aide de la chaleur, le carbone en est précipité ; le potassium et le sodium sont ramenés à l'état de potasse ét de soude ; >s'Oxydes de phosphore sont aussi décomposes, tous les oxydes

talliques le sont également, et ils présentent da.ns Cetie décomposition des phénomènes cid-

condensé, en sorte qu'il occuperait dans l'état isolé un volume une fois et demie aussi grand: L'hydrogène phosphure diffère encore du sulfuré en ce qu'il abandonne au potassium le phosphore pur, pendant qu'une partie de l'hydrogène sulfuré se combine sans décomposi-

ferens seion les preportiens employées, selon la force avec laquelle les oxydes retiennent l'oxygène, et selon la quantité qu'ils en contiennent. S'il y a Un excès de potassium ou de sodium , cet excès se combine avec le métal yàduit ; Si an contraire il y a un excès d'oxyde à un degré 'd'oxydation élevé, cet oxyde est simplement ramené à un degré inférieur.

mais. qui .varient par les qualités du métal qui entre dans l'alliage , et par les propor-

sur les acides qui avaient résiste .a tous les

posent promptement à l'air et par le contact de l'eau ; le potassium se réduit en potasse, et il se dégage la quantité d'hydrogène qui accompagne cette réduction; .cependant l'alliage avec l'arsenic présente une anomalie apparente ; l'hydrogène indiqué par l'analyse de l'hydrogène arseniqué qui remplace le gaz

L'acide boracique qu'on soumet à cette ac-

tion avec le potassium, ainsi qu'avec le Sodium. Le potassium et le sodium forment, avec les métaux , des alliages qui sont très - fusibles,

tions des deux élémens. Ces alliages se décom,,

hydrogène, ne représente qu'une partie de l'hydrogène qui se dégage dans ,les autres;

L'action. puissante du potassiu m et du sodium

>moyens d'analyse employés jusqu'ici a donné les résultats les plus importans.

tion doit etre bien pur, et les auteurs font

connaître les moyens de l'obtenir dans cet état;

après l'avoir vitrifié et réduit en poudre, le stratifie avec le potassium, et on l'expo'se

à l'action de la chaleur, ; bientôt le mélne .rougit avec ,rie vende production de chaleur ; on trouve après cela que ce mélange contient du borate ,cle potase régénéré , et -

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Action du potassium et du sodium

sur certains acides.