Cette page est protégée. Merci de vous identifier avant de transcrire ou de vous créer préalablement un identifiant.
RECHERCHES
qui résulte de l'action du potassium 'sur l'hy-
drogène sulfuré, est en même quantité que celui que le potassium aurait donné par l'action de l'eau, et ensuite, que le sulfure qui s'est formé , étant décomposé par un acide donne un volume de gaz hydrogène sulfuré
égal à celui qu'avait le gaz sulfuré mis en expérience. lis combattent encore, par des expériences de M. Davy, que le phosanalogues, phore et le gaz hydrogène phosphure contiennent de l'oxygène ; ils font voir que le gaz hydrogène 'phosphure diffère du sulfure dans
la proportion de l'hydrogène qui s'y trouve
Des alliages que forment le potassium et le sodium.
23
PHYSICO-CHIMIQUES.
les auteurs l'ont voir que cette différence dé:-
pend d'un hydrure d'arsenic qui se forme,
et qui soustrait une partie de l'hydrogène. De là, les auteurs examinent l'action que le Action du et potassium et_le sodium exercent sur les oxydes, potassium du sodium à la tête desquels ils placent l'oxyde de carbone sur les oxydes. et deux oxydes de phosphore. L'oxyde de ..carborte est décomposé à l'aide de la chaleur, le carbone en est précipité ; le potassium et le sodium sont ramenés à l'état de potasse ét de soude ; >s'Oxydes de phosphore sont aussi décomposes, tous les oxydes
talliques le sont également, et ils présentent da.ns Cetie décomposition des phénomènes cid-
condensé, en sorte qu'il occuperait dans l'état isolé un volume une fois et demie aussi grand: L'hydrogène phosphure diffère encore du sulfuré en ce qu'il abandonne au potassium le phosphore pur, pendant qu'une partie de l'hydrogène sulfuré se combine sans décomposi-
ferens seion les preportiens employées, selon la force avec laquelle les oxydes retiennent l'oxygène, et selon la quantité qu'ils en contiennent. S'il y a Un excès de potassium ou de sodium , cet excès se combine avec le métal yàduit ; Si an contraire il y a un excès d'oxyde à un degré 'd'oxydation élevé, cet oxyde est simplement ramené à un degré inférieur.
mais. qui .varient par les qualités du métal qui entre dans l'alliage , et par les propor-
sur les acides qui avaient résiste .a tous les
posent promptement à l'air et par le contact de l'eau ; le potassium se réduit en potasse, et il se dégage la quantité d'hydrogène qui accompagne cette réduction; .cependant l'alliage avec l'arsenic présente une anomalie apparente ; l'hydrogène indiqué par l'analyse de l'hydrogène arseniqué qui remplace le gaz
L'acide boracique qu'on soumet à cette ac-
tion avec le potassium, ainsi qu'avec le Sodium. Le potassium et le sodium forment, avec les métaux , des alliages qui sont très - fusibles,
tions des deux élémens. Ces alliages se décom,,
hydrogène, ne représente qu'une partie de l'hydrogène qui se dégage dans ,les autres;
L'action. puissante du potassiu m et du sodium
>moyens d'analyse employés jusqu'ici a donné les résultats les plus importans.
tion doit etre bien pur, et les auteurs font
connaître les moyens de l'obtenir dans cet état;
après l'avoir vitrifié et réduit en poudre, le stratifie avec le potassium, et on l'expo'se
à l'action de la chaleur, ; bientôt le mélne .rougit avec ,rie vende production de chaleur ; on trouve après cela que ce mélange contient du borate ,cle potase régénéré , et -
.
4
Action du potassium et du sodium
sur certains acides.