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PHYSICO-CHIMIQUES.
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fait nouveau qui s'écarte d'un fait cozinu , repose pas sur une base assez solide. Cette, réflexion ne fait pas disparaître la difficulté qui naît pour l'hypothèse des métaux , de la quantité précisément égale de gaz hydrogène qui se dégage_ dans l'action du potassium sur l'eau , sur le gaz hydrogène sulfuré et sur le gaz ammoniac. Cette coïncidence de produits dans trois cas si différens nous paraît avoir un grand poids dans l'évaluation des probabilités de chacune des deux hypothèses. 3'. La propriété, qu'ont le potassium et le sodium dTabsorber le gaz hydrogène à une température un peu élevée, et de n'absorber le gaz aiote à aucuns température. On a vu que dans l'action du potassium sur le gaz ammoniac, il se forme une substance de
couleur olive. Lorsqu'on soumet cette substance à la chaleur, il se dégage trois cinquièmes de l'aimnoniaque , ou de ses élémens. Dans l'hypothèse des hydrures , -on suppose que deux cinquièmes de l'ammoniaque restent combinés alors avec lepotassium, privé de son hydrogène; et (tains celle des métaux, on suppose que tout l'hydrogène de l'ammoniaque a été chassé, et -qu'il n'est resté que de 'l'azote en combinaison avec le potassium. il s'agit d'examiner s'il est probable que l'azote puisse former' une combinaison assez puissante avec le potassizzm,pour chasser tout l'hydrogène et rester seul. Nous avons d'une part, à considérer la puissance de combinaison de l'hydrogène, et d'an-
tre part, celle de l'azote. De toutes les subs tances connues, c'est l'hydrogène qui montre
là. plus puissante affinité. li suffit, pour s'en
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convaincre, de considérer sa force réfringente le pouvoir qu'il exerce sur l'oxygène, dont il fait disparaître les propriétés caractéristiques par une petite proportion, et les combinaisons nombreuses qu'il forme, dès que les cirçonstances sont favorables ; et, pour ne pas s'écarter des métaux, on connaît des combinaisons qu'il forme avec eux. Bien plus, les auteurs. ont fait voir que dans l'état élastique même, il pouvait, dans une certaine étendue de l'échelle thermométrique, former une combinaison avec le potassium et le sodium.: L'azote, au contraire , n'entre queLdans un petit nombre de combinaisons peu- stables , et jusqu'ici on n'a pu en former aucune combi'maison avec les métaux , soit dans l'état de gaz, soit dans l'étatnaissan t. Les auteu rs,en
mes,
ont en vain tenté de le combiner avec Iepotassium et le sodium. Il nous paraît donc plus naturel de faire intervenir dans la combinaison quise forme dans cette circonstance, l'action de l'hydrogène ou de l'ammoniaque, que celle de l'azote seul. Après avoir discuté les motifs que l'on peut alléguer en faveur de l'hypothèse des hydrures, les auteurs exposent ceux qui ont décidé leur préférence. Nous ne pouvons même indiquer toutes les raisons dont ils se servent pour appuyer l'hypothèse de la nature métallique du potassium et du sodium.. II est juste que ceux qui voudront porter un jugement sur cette question ayent recours à l'ouvrage. Nous nous bornerons aux considérations qui paraissent avoir le plus de poids.