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Di:TERNIINATION DES PROPORTIONS
posons d'un. corps le nombre des molécules
qui se trouve dans Chaque particule de ce corps. Je suis parti, pour cela, de la supposition que, dans le cas où les corps passent à l'état de gaz, leurs particules seules soient séparées et écar-
tées les unes des autres par la force expansive du calorique, à des distances beaucoup
plus grandes que celles où les forces d'affinité et de cohésion ont une action appréciable, en sorte que ces distances ne dépendent que de la température et de ta pression que supporte le gaz, et qu'à des pressions et des températures égales , les particules de tous les gaz, soit simples, soit composées, sont placés à la même distance les unes des autres. Le nombre des partie-dies est dans cette supposition, proportionnel au volume des gaz (O. Quelles que soient les raisons théoriques qui me semblent l'appuyer; ,On peut ne la considérer que comme une hypothèse ; mais en comparant les conséquences gni en sont une suite nécessaire avec les phénomènes ou les propriétés que nous observons; si elle s'accord.eavec tous leS résultats connus de l'expérience ; si l'on en r déduit des conséquences qui se tréuvent confirmées par des expériences ultérieures , elle -pourra
acquérir un degré dre probabilité qui approchera de ce qu'on nomme en physique la certitude. En-la supposant admise, il suffira de
connaître'les volumes à rétat de gaz d'un corps
(t) Depuis la 'rédaction de mon, IVIéinoii;e 1ai appris que M. Asogrado avait -Ëait rde cettedernière idée la base d'un travail sur lés propOrtions deà'élémens dans les- combinaisons chimiques.'
DANS LESQUELLES LES CORPS SE COMBINENT. 9
composé et de ses composons , pour savoir combien une particule du corps composé contient de particules ou de portions de particule des deux composons. Le gaz nitreux contenant, par exemple, la moitié clé son volume en oxy-
gène, et la moitié en azote, il s'ensuit qu'une particule de gaz nitreux est formée par la réunion de la moitié d'-une particule d'oxygène et de la moitié d'une particule d'azote ; le gaz
formé par la combinaison du chlore, et de
l'oxyde de carbone, contenant des volumes de
ces deux gaz qui sont égaux an sien, une de ses particules est fôrmée par la réunion d'une particule de chlore, et d'une particule d'oxyde de carbone; l'eau en vapeur contenant, d'après les belles expériences de M. Gay-Lussac, un. volume égal d'hydrogène d'hydrogène, et la moitié de son volume en oxygène, une ses particules sera composée d'une particule entière d'hydrogène, et de la moitié d'une particule d'oxygène ; par la même raison, une particule de ,gaz oxyde d'azote contiendra une particule entière d'azote,
et la moitié d'une particule d'oxygène ; enfin un volume de gaz ammoniacal étant composé d'un demi-volume d'azote, et d'un volume et demi d'hydrogène , une particule de ce gaz contiendra la moitié d'une particule d'azote, et une particule et demie d'hydrogène. Si nous admettons comme la supposition la plus simple , supposition qui me paraît d'ailleurs suffisamment justifiée par l'accord des conséquences que j'en ai déduites avec les phé-
nomènes, que les particules de l'oxygène, de l'azote et de l'hydrogène, sont composées de
quatre molécules, nous en conclurons que