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COMBUSTION DES MÉLANGES GAZEUX.
TEMPÉRATURES DE COMBUSTION.
intervient clans toutes les opérations industrielles, si multià une pliées, où l'on utilise les flammes pour porter un corps combustion de la température donnée. La température de flamme employée est en effet la température maxima à laquelle le corps ainsi chauffé peut être porté. On a cru pendant longtemps pouvoir calculer la tempéseules données les charature de combustion en ayant pour leurs de combustion, et les chaleurs spécifiques des gaz mesurées dans les conditions ordinaires de température et de pression. Soit Q la chaleur de combustion, C la chaleur spécifique moyenne, entre o° et la température de combustion T, du lui gaz brûlé; ramenons l'unité de poids de ce gaz à o° sans permettre de se condenser, il abandonnera une quantité de chaleur CT, et nous aurons, par définition Q ---= GT.
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II semble donc qu'il suffise, pour calculer T, de connaître Q et C. Les travaux anciens de Dulong, de Favre et Silbermann, et surtout les travaux récents de MM. Thomsen et Berthelot (*), ont fait connaître Q pour un nombre considérable de combustions, ou, plus généralement, de réactions chimiques. D'un autre côté, les chaleurs spécifiques des principaux gaz ont été mesurées par Regnault, aux températures ordinaires, avec une grande précision. Malheureusement, deux causes empêchent de tirer un parti direct, pour calculer T, de la formule précédente. La première, c'est que cette formule repose sur la supposition que, si nous avons mis en présence les poids de gaz qui, par la combustion, peuvent donner naissance à i gramme (*) L'Annuaire du Bureau des longitudes publie, chaque
année,
un tableau très étendu des valeurs de Q, qui a été rédigé par travaux. M. Berthetot, en grande partie d'après ses propres
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du gaz composé considéré, il s'est réellement formé
gramme de vapeur de ce gaz. C'est en effet à cette condition seulement qu'il nous est permis de dire que la quantité de chaleur dégagée par la combustion est égale à Q. S'il se formait seulement un poids p du gaz composé, le reste des gaz mis en présence demeurant non combiné, il est évident que la quantité de chaleur dégagée serait seu-
lement pQ et qu'il faudrait, pour aller plus loin, connaître p. Or on sait, depuis les mémorables travaux (l'Henri
Sainte-Claire Deville, que cette dernière supposition est précisément réalisée dans un très grand nombre de cas, la plupart des gaz composés, portés à une température suffisamment élevée, se dissociant partiellement en leurs
Si par exemple on met en présence i/5 de volume de 0 et 2/5 devolume de CO, et, si on provoque la combinaison, il ne se formera pas i gramme de CO', éléments.
parce que la combustion porte l'acide carbonique à une température assez grande pour que ce gaz se dissocie partielle. ment en CO et O. Une antre cause vient encore compliquer la question. La chaleur spécifique C qui intervient dans la formule (1) est la chaleur spécifique moyenne entre 00 et T. Or, l'expérience ne poils don ilsè que les chaleurs spécifiques moyennes entre 00 et une température qui ne dépasse pas 2000. Pouvons-nous admettre que les chaleurs spécifiques restent les mêmes aux températures voisines de la température ordi-
naire et aux températures élevées que développe la combustion?
On pourrait, à la rigueur, admettre, d'après les expériences de Regnault, que les chaleurs spécifiques des gaz parfaits, qui suivent sensiblement les lois de Mariotte et de Gay-Lussac, sont constantes avec la température. Mais Regnault avait constaté que la chaleur spécifique de l'acide carbonique s'accroît notablement de o° à 2000, et on igno