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COMBUSTION DES MÉLANGES GAZEUX.
TEMPÉRATURES DE COMBUSTION.
rait si cet accroissement se continue à mesure que la tem-
détoner, puis à mesurer la pression très élevée et instantanée que développe la combustion. Cette pression est liée à la température de combustion par un certain nombre d'équations faciles à établir.
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pérature augmente. Il est vrai que l'on admettait assez généralement qu'il n'en était pas ainsi. On supposait que l'invariabilité de la chaleur spécifique était un caractère essentiel à l'état gazeux parfait. Or comme l'acide carbonique s'approche de plus en plus de cet état gazeux parfait en satisfaisant de mieux en mieux à la loi de Mariotte à mesure que la température est plus élevée, et qu'il s'éloigne davantage de son point de liquéfaction, on supposait que la chaleur spécifique de ce gaz devait s'approcher de plus en plus de l'invariabilité. Les expériences qui font l'objet de ce mémoire ont précisément démontré que cette hypothèse est erronée, que la chaleur spécifique de l'acide carbonique s'accroît sans cesse avec la température jusqu'à prendre, à 20000, plus du
Soit h la pression initiale du mélange gazeux; ro la température absolue initiale; H la pression immédiatement après la combustion, et avant que le refroidissement de l'enceinte ait pu se faire sentir ; r la température absolue de combustion; le volume du gaz tonnant, à h et To y le volume du gaz étranger mèlé au gaz tonnant, aussi à h et r0; u le volume qu'occupe, après la combustion, le gaz brûlé formé de gaz tonnant, si on le ramène à h et -r, ; lorsque par le mélange tonnant est par exemple celui de H et 0, ou celui de
double de sa valeur à o°, et que les gaz parfaits euxmêmes obéissent, quoiqu'a un degré beaucoup moindre, à cette loi générale d'accroissement. Il faut donc abandonner l'espoir de déduire les températures de combustion de la seule connaissance des chaleurs de combustion et de celle des chaleurs spécifiques mesurées à 00. Il ne reste plus, pour connaître ces températures, qu'a recourir à l'observation directe. Malheureusement cette observation présente de nombreuses difficultés pratiques qui ont, pendant longtemps, presque absolument découragé les observateurs. Aussi n'avait-on, sur l'ordre de grandeur des températures de combustion, que des idées extrêmement vagues ; la température de combustion du mélange tonnant d'hydrogène et
d'oxygène, par exemple, étant évaluée tantôt à tantôt à 3.0000.
7.0000,
L'illustre chimiste d'Heidelberg, M. BUNSEN, a proposé et appliqué, en 1867, pour mesurer les températures de combustion, un procédé fort ingénieux. Il consiste à enfermer le mélange gazeux combustible en vase clos, à le faire
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le
CO
et 0, on a v =
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la proportion d u volume du mélange tonnant qui s'est combinée,
de sorte que le volume du gaz engendré par la combustion
est ku; c la chaleur spécifique moyenne du mélange tonnant, à volume constant, entre To et T, et rapportée à l'unité de volume; c' la même donnée pour le gaz étranger ajouté ; c, la même donnée pour le gaz brûlé ; Q la chaleur de combustion rapportée à l'unité de volume du gaz brûlé.
L'équation (,) des quantités de chaleur deviendra évidemment
ku() = [(1 k)c 4 vc'
kuci] (-r
-ro).
(a)
Le gaz avant la combustion occupait, avec une pression h et une température -ro , le volume de l'enceinte qui, d'après nos définitions, est représenté par 1 y, Immédiatement après la combustion, la masse gazeuse occupe le même volume i + y avec une pression II et une température T. Cette même masse, ramenée à et à la pression h occuperait, touku y. On jours d'après nos définitions, le volume