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RELATIONS ENTRE LA PRESSION, LE VOLUME
ET LA TEMPÉRATURE DE L'ACIDE CARBONIQUE. 473
ment représentées par la formule (3)
L = -1-17,303(3-I
0,466(3-1
tY,
qui diffère légèrement de la formule (2).
Si on les relie par une courbe, indépendamment
de
-toute formule, on reconnaît que l'ordonnée de cette courbe
tend à tomber sur l'axe des abscisses (températures),
la seconde au moyen des valeurs de u, L, déterminées par les expériences précédentes. Il a formé alors, pour les différentes températures, le rapport de la chaleur de vaporisation interne p à la différence D D' des densités
ce rapport 's'est montré à peu près constant, ainsi que l'indique le tableau qui suit
pour la température correspondant au point critique, avec une tangente verticale : on a donc pour le point critique L =-
dL
0'
d---T
=
'
Cf.
On déduit de là, d'après (1), u=u' , ce qui confirme
D
et par conséquent L par la formule
L = 0D
D
(O, quantité de chaleur correspondant à la transformation),
et que l'on a pris les valeurs de D et D' dans des tables où D =--- D' au point critique : mais, pour écarter cette objection, M. Mathias fait remarquer que les valeurs expé-
0,064
15
60
--10
61
0
61
+5
60
+ 10 + 15
56
+20 +25
55
53
Chaleurs spécifiques de la vapeur saturée et du liquide.
La chaleur spécifique de l'acide carbonique liquide n'est pas connue avec précision. D'après Regnault (*), sa
valeur ne doit pas être très éloignée de 0,3. Ainsi que l'a fait remarquer M. Mathias (**), la même incertitude se reporte sur la chaleur spécifique de la vapeur saturée. Si, en effet, l'on appelle nz et m' les chaleurs spécifiques du liquide et de la vapeur dans l'état de saturation, on a
rimentales de L tendent beaucoup plus rapidement vers
zéro que D D'. La chaleur de vaporisation L est la somme de deux
61
62
l'identité des densités au point critique, déjà constatée au moyen de l'expérience directe par M. Amagat. Il est vrai, comme l'a remarqué M. Mathias lui-même, que, dans les calculs des expériences qui conduisent à ces résultats, on a calculé le poids du liquide vaporisé en fonction du poids perdu par le calorimètre par la formule ,
25 20
711' = ?Ti
dL
-, L 1
parties, l'une correspondant au travail extérieur de la
Partant des valeurs de L données par la formule (3),
dilatation, l'autre appelée chaleur de vaporisation interne. M. Gerrit Baker (*) a calculé la première, et en a déduit
(*) Annales de chimie et de physique, 4' sér., t. XXIV, p. 401.
(*) Theorie der Vloeistogen en Dampen, 1888.
(1 Annales de chimie et de physique, 6' sér., t. XXI, 1890, p. 134.