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SUR UN GISEMENT DE PHOSPHATES
DE CHAUX ET D'ALUMINE.
substance avant de l'analyser, explique cette différence de deux molécules d'eau.
raines, à moins de conditions spéciales de sécheresse, telles que celle qu'on rencontre dans les cavernes cal-. caires du Kentucky où on le recueille à l'état naturel, ou dans les sables de l'Inde et de Ceylan. Dans les déserts qui séparent le Chili du Pérou, ce nitre calcaire subit une nouvelle transformation. Là, sur un sol argilo-calcaire peu perméable, imprégné de sel marin qui souvent y forme des bancs exploitables, sous un climat chaud où il ne pleut presque jamais, les nitrates provenant de la destruction des antiques guanos des oiseaux de mer qui viennent encore nicher et déposer
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Formation des phosphates de cuivre. - Nous nous sommes qualitativement assuré que des transformations semblables se produisent quand on remplace l'alumine ou le carbonate ferreux par des hydrates, oxydes ou carbonates de cuivre. On s'explique ainsi que le phosphate de ce métal accompagne souvent le phosphate de 'chaux ou la vivianite, dans la turquoise, l'odontolite, etc. C'est ainsi que doivent se former aussi la liebethenite (P 0') Cu", Cu 0, 11 20 et la /tamile (P M'eu', 3 Cu 0, 3 H' 0. IX. - NITRIFICATIONS OUI ACCOMPAGNENT LA PHOSPHATISATION.
On a dit que les phosphates de la grotte de Minerve
contiennent une trace de nitre et un peu de matière azotée
organique. Il en est de même de presque tous les phosphates concrétionnés naturels, où le microscope, comme la composition chimique, révèle l'origine animale ou végétale. La production des salpêtres potassique et calcaire et la formation des- nitrates de soude naturels sont en effet très intimement liées à celle des phosphates.
On a vu que dès leur première phase de décomposition, les matières albuminoïdes donnent, par fermentation bac-
térienne, du phosphate d'ammoniaque, et que, dissous par les eaux et mis- au contact du calcaire, ce sel forme bientôt du phosphate -de chaux bibasique ou tribasique et du carbonate d'ammoniaque naissant. En s'oxydant, grâce au ferment nitrique, ce dernier se transforme en acide nitrique et, en présence du calcaire, en nitrate de chaux. Grâce à sa grande solubilité, le nitrate calcique est généralement dissous et entraîné par les eaux souter-
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leurs déjections dans les régions montagneuses qui entourent ces déserts, en particulier le nitrate calcique formé comme on l'a dit ci-dessus, a pénétré peu à peu le sol après s'être liquéfié, grâce à son extrême hygrométricité et aux rosées abondantes que provoque le refroidissement de
l'air de la nuit dans ces régions. Là, ce nitrate a rencontré le sel marin, et du contact prolongé de ces deux substances est résulté du chlorure de calcium, sel déliquescent qui a disparu en partie et du nitrate de soude qui, mélangé au chlorure de sodium excédent, a formé la roche nitrée et salée , le Caliche du désert de Tarapaca ou de la presqu'île de Mejillones que l'on exploite depuis longtemps pour son nitre et son iode. Je me suis directement assuré que la réaction du nitrate de chaux ou même du nitrate d'ammoniaque, de la craie et du sel marin donne bien naissance au nitrate de soude. J'ai mis ces trois substances imprégnées d'eau
dans une capsule que j'ai chauffée douze jours au bain de sable vers 80°. La masse reprise par l'eau chaude a laissé la craie excédente. La solution
a été évaporée et reprise par l'alcool à 90° pour dissoudre l'azotate de chaux qui restait et le chlorure de calcium formé. Après lavage à l'alcool, on obtient un magma formé de sel marin et d'azotate sodique, sels qu'on sépare en recourant plu-
