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MÉTHODES D'ANALYSE DES FONTES,
DES FERS ET DES ACIERS.
de la fonte ou de l'acier et,- avec lui, le laitier ou la scorie renfermée dans le métal. On peut donc ainsi arriver à les doser avec quelque approximation. Le défaut que l'on
silice et d'acide sulfurique augmentant le poids du précipité. Il y a, sans doute, compensation partielle entre ces
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peut reprocher à la méthode, c'est de n'admettre pour la prise d'essai qu'un faible poids de matière, 1 gramme de métal par exemple, ce qui est trop peu pour les dosages à effectuer, lorsque les éléments combinés au fer ne s'y trouvent qu'en très faibles proportions.
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erreurs de sens contraire ; mais on n'est pas sûr du degré d'approximation. Employé encore quelquefois à cause de son apparente simplicité, ce procédé ne nous semble pas devoir être recommandé pour des analyses très exactes.
II. La dissolution du fer peut s'obtenir, sans oxydaDOSAGE DU SOUFRE.
Méthodes pondérales.
Les méthodes que l'on emploie pour le dosage du soufre, procèdent : soit par oxydation directe et dissolution simultanée du soufre et du fer (I), soit par disso-
lution du métal seul et mise en liberté du soufre ou du sulfure demeuré insoluble (II), soit par dégagement du soufre à l'état de combinaison volatile (III).
Lorsqu'on attaque directement le métal par un réactif oxydant, tel que l'eau régale, l'acide chlorhydrique avec brome ou chlorate de potasse, etc., et que l'on précipite ensuite par le chlorure de baryum -l'acide sulfurique formé, on n'obtient qu'un résultat approximatif. La précipitation du sulfate de baryte n'est pas bien complète en présence d'une très grande quantité de sels de fer, malgré la précaution, qu'il ne faut toujours pas négliger, de chasser par évaporation la plus grande partie I.
des acides, d'étendre de beaucoup d'eau et de faire bouillir
longtemps avec le chlorure de baryum. D'autre part, le précipité est toujours coloré par de l'oxyde de fer, que l'on ne parvient pas à enlever sans une opération spéciale ; il peut aussi y avoir surcharge , par suite de l'attaque des parois de la fiole, qui peuvent céder un peu de
tion, ni dissolution du soufre, par un procédé semblable celui qui sert pour la mise en liberté du carbone total. On opère sur 5 ou 10 grammes de métal. On emploie commodément le chlorure double de cuivre
et de potassium ou de sodium dans les conditions déjà indiquées (p. 380). L'emploi du perchlorure de fer peut aussi réussir (Gintl), en prenant de ce sel une quantité vingt fois égale au poids du métal et formant une dissolution presque neutre ; mais
l'opération est beaucoup plus lente. La méthode est d'ailleurs en défaut, si le métal contient du cuivre. La masse de fer se dissout, tandis- que le sulfure et le phosphure de fer restent insolubles avec le carbone et une partie de la silice. On reçoit ce résidu sur un petit filtre ; on lave à l'eau chaude ) on sèche à température très douce', on sépare du filtre, qu'on nettoie bien avant .de le brûler ; on réunit les cendres et le résidu séparé
pour les mêler à un poids égal de nitre et cinq fois autant de carbonate de soude. On fait fondre dans un creuset de platine jusqu'à ce qu'il ne se dégage plus de gaz, -on dissout dans l'eau, on filtre pour séparer l'oxyde de fer et les autres substances insolubles, on acidifie par 'l'acide chlorhydrique, on évapore à sec pour séparer la . silice, on humecte d'acide chlorhydrique, on redis sont par l'eau chaude et on précipite par le chlorure de baryum .en chauffant quelque temps à l'ébullition. On a ainsi le