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MÉTHODES D'ANALYSE DES FONTES,
DES FERS ET DES ACIERS.
s'assure qu'il ne reste plus de fer dans le liquide, en puisant quelques gouttes de celui-ci au moyen d'un
quantité pour avoir la proportion exacte de fer à l'état
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métallique.
tube capillaire, les portant sur un verre de montre posé
sur un papier blanc, acidifiant par une goutte d'acide chlorhydrique et mettant une goutte de ferricyanure de potassium. Il ne doit pas se faire de coloration bleue, comme il s'en produit avec les sels ferreux même très étendus.
La réduction étant complètement achevée, on retire l'anode du liquide, on décante, on lave la capsule à trois reprises avec 5 centimètres cubes d'eau froide et encore trois fois avec de l'alcool concentré. On sèche quelques minutes, dans une étuve à 80 ou 90°, et, après refroidissement, on pèse. La capsule étant tarée, l'augmentation de poids fait connaitre la proportion de fer métallique. Le dépôt est bien adhérent à la capsule ; il peut rester plusieurs jours exposé à l'air sans s'oxyder. S'il y a du manganèse avec le fer, il se produit une coloration rouge d'acide permanganique autour de l'anode;
puis, lorsqu'on renforce le courant par un troisième élément Bunsen, il se forme un dépôt noir de bioxyde de manganèse, qui, en partie nage dans la solution, en partie se dépose sur l'anode. Il ne gêne pas le dépôt du fer sur la cathode.
Si le métal contient du cuivre, du cobalt, du nickel, ces métaux se déposent avec le fer, à l'état métallique. Le poids trouvé représente donc le poids total des métaux autres que le manganèse.
Si l'on veut porter dans le tableau d'analyse le poids du fer métallique seul, il faudra retrancher, en outre du poids de ces métaux, déterminé. par leurs dosages, celui du fer contenu dans l'oxyde et dans la scorie.. Enfin, d'après les expériences de Juptner, le dépôt galvanique contient toujours un peu de carbone (environ 0,07 de son poids) ; il conviendrait donc encore de retrancher cette
II.
Par les procédés volumétriques.
On arrive beaucoup plus rapidement par les procédés volumétriques et, si le dosage n'est pas tout à fait aussi précis 'que par l'électrolyse, il l'est cependant autant que les autres dosages dont ii s'agit de contrôler l'ensemble. On peut donc dire que son exactitude est suffisante_
On peut recourir à divers procédés volumétriques nous donnons la préférence, soit au procédé du permanganate de potasse, de Margueritte, pour une liqueur sulfurique, soit au procédé du protochlorure d'étain et du bichromate de potasse, de Kessler, combinaison des procédés de Penny et de Frésénius pour une solution chlorhydrique. A.
Méthode du permanganate.
La solution devant contenir le fer à l'état de sulfate ferreux, on pourrait songer à dissoudre le métal directement dans l'acide sulfurique ou dans un mélange des acides sulfurique et chlorhydrique ; mais le dosage serait altéré d'une manière plus ou moins grave par la présence du composé organique provenant du carbone uni au fer et par celle des autres composés incomplètement oxydés
formés par le silicium, le phosphore, etc. Il est donc indispensable de peroxyder tous les éléments dissous; il ne suffit pas d'attaquer par l'acide azotique ou par l'eau régale ; il faut, par un procédé d'oxydation très énergique, brûler entièrement le composé organique. S'il y a peu de carbone, comme dans les fers et les aciers doux, on peut employer l'une des méthodes suivantes Tome VIII, 1895.
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