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RECHERCHES SUR LA DISSOLUTION
La distinction des états amorphe et cristallisé se fait principalement en utilisant les propriétés optiques et l'as-
pect de la cassure qui, pour les corps cristallisés, présente des facettes planes, indice des plans cl.e clivage, ou des faces terminales suivant lesquelles différents cristaux se sont accolés. Pour les corps opaques, comme les métaux, on examine des surfaces polies après attaqué aux
acides, de façon à mettre en évidence les contours des cristaux.
On peut, en État solide, état liquide, état gazeux. se plaçant à un point de vue différent, établir une autre distinction entre les divers états de la matière. On peut les classer en corps solides, liquides et gazeux. C'est la distinction la plus usuelle ; c'est en effet la plus impor-
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en ce moment, ne sont jamais doués d'une élasticité parfaite : on sait que les verres éprouvent à la longue des déformations permanentes sous l'action des efforts les plus faibles; les liquides n'ont jamais une fluidité parfaite ils sont tous plus ou moins visqueux; enfin, les lois qui caractérisent les gaz dits parfaits ne sont que grossière-
ment satisfaites par les mesures expérirrientales faites sur les gaz réels. Quand la science sera plus avancée, toutes les lois spéciales aux gaz; aux liquides et aux solides disparaîtront, pour être remplacées par des lois plus générales et plus précises, relatives à tout l'ensemble de l'état amorphe. Un premier pas a été fait dans cette voie par l'équation des fluides de Van der Waals. Il n'existe donc, en résumé, que deux états distincts de
tante au point de vue pratique, au point de vue des
la matière : l'état cristallisé et l'état amorphe, qui ont chacun leurs lois propres.
usages auxquels nous employons les différents corps pour nos besoins. Les murs de nos maisons, les organesde nos machines exigent l'emploi de corps solides ; on ne pourrait leur substituer des liquides, dépourvus de rigidité ; la_ vapeur qui fonctionne dans les cylindres de nos machines ne pourrait être remplacée par un corps solide dépourvu d'élasticité. Mais, au point de vue scientifique, cette distinction a bien peu d'intérêt et en aura de moins en moins,
l'état cristallisé ; il peut passer d'un état à l'autre dans un sens et dans l'autre, en faisant varier certaines conditions de pression ou de température. Cette cristallisation "et la transformation inverse (vitrification, fusion, vaporisation) obéissent à des lois simples aujourd'hui bien connues qu'il suffit de rappeler Il n'y a, à une température et à une pression données,
au fur et à mesure des progrès de la science. En effet, si l'état cristallisé est toujours solide, l'état amorphe passe d'une façon continue de la solidité absolue à la gazéification parfaite par une série d'étapes intermédiaires entre lesquelles il n'existe aucune solution de continuité, malgré les dénominations diverses qu'on leur
donne. Les solides et les liquides se raccordent en pas-
sant par le point critique. De plus, les corps réels ne possèdent jamais rigoureusement lés qualités que nous attribuons théoriquement aux solides, liquides et gaz parfaits. Les solides dans l'état amorphe, le seul considéré
Un même corps peut exister à l'état amorphe et à
qu'un seul état qui soit stable. La transformation d'un état à l'autre se produit brusquement et d'une façon réversible à une série de pressions et températures correspondantes reliées par l'équation de Clapeyron-Carnot. La cristallisation étant toujours accompagnée d'une perte
de chaleur, il en résulte, d'après les lois connues de la thermodynamique, que la région de stabilité de l'état cristallisé correspond aux températures inférieures à celles de cristallisation, et celle de l'état amorphe aux températures supérieures. Ces transformations ne sont pas absolument instanta-