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RECHERCHES SUR LA DISSOLUTION
duirait dans les mélanges de chlorure d'argent et chlorure de sodium. Le mélange isomorphe peut se faire dans des proportions variant d'une façon continue, mais il n'en résulte pas qu'il puisse se faire dans des proportions quelconques.. Il semble que, dans certains cas, il y ait des limites. extrêmes, qui ne puissent être dépassées ; mais la question n'est pas élucidée de savoir si ces limites dépendent de la -nature du phénomène lui-même, ou seulement d'une
condition étrangère, de la nature du dissolvant employé pour obtenir la cristallisation, et si, par suite, cette limite varierait avec le dissolvant. Le mélange homogène, en proportions.. Dissolution. non définies dans l'état amorphe, constitue la dissolution.
Dans le langage usuel, on restreint généralement cette appellation aux mélanges liquides, en en excluant les. mélanges solides et gazeux. Au point de vue scientifique,. cette distinction n'a aucune raison d'être, par suite de la continuité absolue de l'état amorphe depuis le solide jusqu'au gaz parfait. Le rapprochement de ces trois espèces. de mélanges facilite, au contraire, grandement leur étude. Nous connaissons rigoureusement la loi limite relative aux mélanges des gaz parfaits, qui est la loi de conservation des pressions et des tensions de vapeur ; il faut nécessairement que les formules exprimant les lois du mélange liquide se rapprochent de la précédente jusqu'à s'y confondre, au fur et à mesure que les liquides se rapprochent de la forme gazeuse. Nous connaissons, d'une façon approchée, les lois des mélanges liquides; nous sommes assurés que les dissolutions solides obéissent à des lois
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mais cela peut être utile pour les dissolutions solides qui ont été peu étudiées jusqu'ici. On doit citer d'abord les verres borique, silicique et phosphorique, tels le verre à vitre ou à bouteille, le cristal, les laitiers acides de hautfourneau, le borax fondu, etc. Parmi les composés organiques, les mélanges de résines entre elles, ou de géla-
tine, albumine, gomme, etc., tous corps que nous ne connaissons qu'a l'état amorphe. Mais ces corps sont sus-
ceptibles de donner, avec les composés minéraux, des dissolutions analogues, c'est-à-dire solides, qui n'ont pas été étudiées jusqu'ici, malgré l'importance de certaines de leurs applications, tels les mélanges de gélatine et bichromate de potasse, qui sont utilisés pour toutes les impressions photographiques. Une feuille de gélatine imprégnée de bichromate de potasse et séchée ne laisse voir aucun cristal du sel : la coloration est uniforme. On peut s'assurer que cette apparence ne tient pas à la ténuité des cristaux, en employant d'autres sels dont l'état cristallisé est plus facile à déceler: par exemple, l'azotate de soude et l'azotate d'argent, dont la double réfraction énergique serait reconnaissable par le rétablissement de l'éclairement entre deux nicols croisés. La gélatine au nitrate d'argent, abandonnée ensuite à la lumière, noircit uniformément, sans qu'on aperçoive aucun défaut d'homo-
généité, trace des cristaux altérés. Le langage usuel distingue, dans une dissolution, le dissolvant et le corps dissous. Cette distinction pratique résulte de ce qu'un grand nombre de nos dissolutions renferment un corps liquide à la température ordinaire : eau, alcool, etc., et un corps solide : sel, résine, etc. On est instinctivement porté à attribuer la liquidité du mé-
c'est un indice précieux dans l'étude des
lange à l'influence du corps liquide. Mais, au point de vue
verres, par exemple. Les exemples. de dissolutions liquides, de mélanges gazeux sont trop connus pour qu'il y ait lieu d'y insister ;
absolument à rien : les divers corps mêlés interviennent
similaires ;
scientifique, une semblable distinction ne correspond
exactement au même titre dans la dissolution,
il est