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RECHERCHÉS SUR LA DISSOLUTION
saturée ordinaire est la solution saturée du sel anhydre. Pour l'azotate de potasse, la variété prismatique est seule stable
à la température ordinaire, la solution surSaturée est saturée par rapport à la variété rhomboédrique. Enfin, de ce mécanisme de la sursaturation j'ai pu déduire la théorie complète de la cristallisation et du durcissement des produits hydrauliques. Tous les corps susceptibles de faire prise an Contact de l'eau : plâtre, chaux hydraulique, ciment calcaire, ciment barytique, oxychlorure de zinc, sont constitués par des corps qui sont dans
un état instable vis-à-vis de l'eau et qui, par suite, ont une solubilité plus grande que la variété stable. Ils se dissolvent donc en donnant une solution saturée qui laisse déposer bientôt la variété stable moins soluble. Cette diminution de concentration permet au liquide de dissoudre une nouvelle quantité du premier corps, et lé phénomène continue ainsi jusqu'à l'achèvement de la transformation et de la cristallisation dés corps mis en expérience. L'importance expérimentale de ces différents faits est
une preuve décisive de l'intérêt que peuvent présenter pour les chimistes les spéculations théoriques basées sur la science de l'énergie. DEUXIÈME LOI, OU LOI D'ÉQUIVALENCE DES SYSTÈMES CHIMIQUES.
Dans le cas particulier de la dissolution, cette loi, qui est vraie de tous les phénomènes chimiques, peut s'énoncer ainsi: Deux états d'un Corps isolément en équilibre entre eux peuvent étre substitués l'un à l'autre vis-à-vis d'une
dissolution, sans modifier son degré de saturation, c'està-dire que deux états allotropiques, ou deux états d'hydratation d'un sel ont à leur. point de transformation le même coefficient de solubilité, c'est-à-dire que les courbes de
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sOlubilité distinctes des différentes variétés d'un même corps se coupent deux à deux au point de transformation d'une variété dans l'autre. C'est bien ce que l'expérience montre pour les différents hydrates du sulfate de soude, les différentes variétés allotropiques de l'azotate d'amnio: iliaque. Ou encore cette loi veut qu'un corps cristallisé et sa vapeur saturée aient le même coefficient de solubilité, etc. Pour le démontrer, on remarquera que, s'il en était autrement, on pourrait créer de rien de la puissance motrice au moyen de l'opération suivante : on part de la solution saturée d'une des variétés du corps cristallisé, on provoque le passage de cette variété à l'autre sans dépense de puissance motrice, puisqu'elles sont supposées
en équilibre; on laisse le nouvel équilibre de saturation s'établir spontanément avec production de puissance motrice, on ramène sans dépense de puissance motrice le corps à sa variété initiale, et on laisse revenir spontanément l'équilibre de saturation à son état premier avec une nouvelle production de puissance motrice. Ce cycle d'opérations, qui ramène toutes choses à leur état initial, pourrait être recommencé indéfiniment et permettrait de créer de rien une quantité indéfinie de puissance motrice, ce qui est contraire au principe général. Il est donc impossible que deux_ états différents d'un corps en équilibre entre eux aient des coefficients de solubilité différents. Cette loi, d'ailleurs, n'est qu'un cas particulier de la loi précédente des facteurs de l'équilibre, et on aurait pu se dispenser 'd'en donner une démonstration directe. Dans le cas oh l'on compare un corps et sa Vapeur saturée qui ne
peuvent exister l'un sans l'autre, cette loi est assez évidente pour qu'on l'admette généralement a priori, Sans chercher à la rattacher à un principe plus général, comme cela a été fait ici. Mais cette égalité des coefficients de solubilité d'un corps et de sa vapeur saturée occupe une